Question

2．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na₂CO₃溶液也呈碱性．请回答：
（1）实验室配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液．
①需要固体NaCl质量为8g，水为92mL（水的密度1g/cm³）．
②选用的量筒规格是100mL量筒（填“20”或“50”或“100”），在量取一定体积的水时，若俯视读数则所配溶液的浓度偏大．
（2）若用8%NaCl溶液配制50g质量分数为4%的NaCl溶液．
①需要8%的NaCl溶液的质量为25g．
②溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是烧杯．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量分数公式即可求得所需溶质的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式判断；量筒规格根据所需的水的体积选择以及实验误差分析；
（2）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变以及实验过程中的仪器来分析．

解答 解：（1）①100g8%的氯化钠溶液所需溶质的质量为100g×8%=8g，需要水的质量为100g-8g=92g；
②其体积为：92g÷1g/mL=92mL，应选择100mL的量筒，若量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，质量偏小，因此所配溶液的溶质质量分数偏大，故填：①8；92；②100；大；
（2）①设需要8%的NaCl溶液的质量为x，则
8%x=50g×4%
x=25g
②用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液，配制步骤是计算、称量浓溶液和量取水、溶解，需要用到量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯．
故填：①25；②烧杯．

点评 本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶质质量分数的有关解释等是正确解答本题的关键．