题目内容

7．金属在生产、生活中应用十分广泛．

（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄，是因为铁具有良好的导热性．
（2）铝制品有较强的耐腐蚀特性，是因为在表面形成一层致密的氧化铝保护层．在氧化铝（Al2O3）中，氧元素显-2价，则铝元素的化合价为+3．
（3）将镁块、铜块同时投入稀盐酸中，发生的变化如图1所示．则金属Y是铜（填“镁”或“铜”）．
（4）如图2实验中，洁净无锈的铁钉在试管B（填标号）情况下最容易生锈．通过实验，可说明铁生锈是铁与氧气、水发生复杂化学反应的结果．请写出防止铁生锈的措施刷漆、涂油（写1条）．
（5）某麦片里添加了一种极细的铁粉，食用后在胃酸（含盐酸HCl）作用下可被人体吸收以防止缺铁性贫血．写出铁与胃酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（6）探究铜、银两种金属的活动性强弱，现提供：铜块、银丝两种金属，还需要的化学药品是硝酸银溶液，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，这一反应的基本类型是置换反应．
（7）在含有ZnSO4、CuSO4的溶液中加入与过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是铁、铜．

分析 （1）根据金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质进行分析；
（2）根据化合价代数和为零进行分析；
（3）根据在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能与酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面，不能与酸反应放出氢气进行分析；
（4）根据铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈进行分析；
（5）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（6）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理；
（7）根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuSO4中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuSO4全部反应，生成铜和FeSO4，且铁粉有剩余进行分析．

解答 解：（1）铁具有良好导热性，所以烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄，防止烫伤；
（2）根据化合物中元素的政府化合价的代数和为零可以知道，在氧化铝（Al2O3）中，氧元素显-2价，则铝元素的化合价为+3；
（3）在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能与酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面，不能与酸反应放出氢气，所以由图示可知Y没有气体放出，所以Y是铜；
（4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，所以洁净无锈的铁钉在试管B情况下最容易生锈．通过实验，可说明铁生锈是铁与氧气、水发生复杂化学反应的结果．防止铁生锈的措施是：刷漆、涂油；
（5）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（6）铜的金属活动性比银强，所以将铜丝浸入 AgNO3溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，该反应属于置换反应；
（7）由于金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，所以过量的Fe粉可以置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末．
故答案为：（1）导热性；
（2）+3；
（3）铜；
（4）B，氧气、水，刷漆、涂油；
（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（6）硝酸银，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，置换；
（7）铁、铜．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验方面的内容，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

练习册系列答案
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7．向密闭的容器中通入氧气（含m个氧气分子）和一氧化碳气体（含有n个一氧化碳分子），已知：2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO2，则最终容器内氧原子和碳原子个数之比为（　　）
A．$\frac{2（m+n）}{n}$B．$\frac{2m}{n}$C．$\frac{2m+n}{n}$D．$\frac{n}{m}$
8．CO2的意义：
（1）表示物质：二氧化碳
（2）表示物质由什么元素组成：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
（3）表示一个分子：1个二氧化碳分子
（4）表示分子的构成：1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的（合理即可）．
5．金属在工农业生严和日常生活中有着广泛的应用．
（1）铝比较活泼，但铝却具有良好的抗腐蚀性的原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜
（2）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属，如图是钛元素在周期表中的信息，从图中获得的一条信息是钛的相对原子质量是47.87．钛元素的化合价中一般显+4价，则钛元素与氯元素组成的化合物为TiCl4．（用化学式填空）
（3）亚铁离子Fe2+共有24个电子，则Fe3+核内含有质子数为C（填序号）
A.22．B.24 C.26 D.27
（4）化学兴趣小组用如图所示的装置，测定铁矿石样品中氧化铁的质量分数，请回答有关问题：
①为避免一氧化碳污染空气，并回收一氧化碳，B装置应连接C、D哪个装置？
②实验开始时应先通过CO再加热，目的是什么？
2．已知A、B、C是初中化学的常见物质，其相互关系如图所示．若A、B是组成元素相同且常温下都为液态的氧化物，C为供给呼吸，则A的化学式为H2O2，C为化学式为O2，反应①的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
12．小明在实验手册上看见了如图所示的装置图，实验现象一栏写着：“黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊”
（1）推测实验中一定会发生的反应有2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑、
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（填化学方程式）．方框中需补充一个装置，是因为A中还可能发生CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（任填一个化学方程式）；
（2）对该实验分析错误的是③（填序号）；
①网罩的作用是集中火焰，提高温度
②A中固体减少的质量理论上等于B中增加的质量（假设只生成一种气体）
③实验结束后应先熄灭酒精灯，冷却后再将导气管从澄清石灰水中取出
④在方框导管口处放置一盏燃着的酒精灯，既可进一步确证生成气体的成分，又可防止尾气污染空气
（3）装置补充完整后，若实验中还能观察到导管口处有气体燃烧，火焰呈蓝色，则A处试管中发生反应的化学方程式为CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑．
19．取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.6g，加热完全反应后，称量剩余固体的质量为4.68g．据此，我能完成下列计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）这些氧气在标准状况下的体积．（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）
（3）求原混合物二氧化锰的质量．（结果保留一位小数）
16．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．石墨、干冰、石油B．红磷、硫酸、洁净的空气
C．生铁、过氧化氢、澄清石灰水D．金、氯酸钾、食醋
17．做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（　　）
A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．内壁有二氧化锰的试管用清水清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

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