题目内容
7．金属在生产、生活中应用十分广泛．
（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄，是因为铁具有良好的导热性．
（2）铝制品有较强的耐腐蚀特性，是因为在表面形成一层致密的氧化铝保护层．在氧化铝（Al2O3）中，氧元素显-2价，则铝元素的化合价为+3．
（3）将镁块、铜块同时投入稀盐酸中，发生的变化如图1所示．则金属Y是铜（填“镁”或“铜”）．
（4）如图2实验中，洁净无锈的铁钉在试管B（填标号）情况下最容易生锈．通过实验，可说明铁生锈是铁与氧气、水发生复杂化学反应的结果．请写出防止铁生锈的措施刷漆、涂油（写1条）．
（5）某麦片里添加了一种极细的铁粉，食用后在胃酸（含盐酸HCl）作用下可被人体吸收以防止缺铁性贫血．写出铁与胃酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（6）探究铜、银两种金属的活动性强弱，现提供：铜块、银丝两种金属，还需要的化学药品是硝酸银溶液，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，这一反应的基本类型是置换反应．
（7）在含有ZnSO4、CuSO4的溶液中加入与过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是铁、铜．
分析 （1）根据金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质进行分析；
（2）根据化合价代数和为零进行分析；
（3）根据在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能与酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面，不能与酸反应放出氢气进行分析；
（4）根据铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈进行分析；
（5）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（6）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理；
（7）根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuSO4中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuSO4全部反应，生成铜和FeSO4，且铁粉有剩余进行分析．
解答 解：（1）铁具有良好导热性，所以烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄，防止烫伤；
（2）根据化合物中元素的政府化合价的代数和为零可以知道，在氧化铝（Al2O3）中，氧元素显-2价，则铝元素的化合价为+3；
（3）在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能与酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面，不能与酸反应放出氢气，所以由图示可知Y没有气体放出，所以Y是铜；
（4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，所以洁净无锈的铁钉在试管B情况下最容易生锈．通过实验，可说明铁生锈是铁与氧气、水发生复杂化学反应的结果．防止铁生锈的措施是：刷漆、涂油；
（5）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（6）铜的金属活动性比银强，所以将铜丝浸入 AgNO3溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，该反应属于置换反应；
（7）由于金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，所以过量的Fe粉可以置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末．
故答案为：（1）导热性；
（2）+3；
（3）铜；
（4）B，氧气、水，刷漆、涂油；
（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（6）硝酸银，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，置换；
（7）铁、铜．
点评 本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验方面的内容，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
| A． | $\frac{2（m+n）}{n}$ | B． | $\frac{2m}{n}$ | C． | $\frac{2m+n}{n}$ | D． | $\frac{n}{m}$ |
已知A、B、C是初中化学的常见物质，其相互关系如图所示．若A、B是组成元素相同且常温下都为液态的氧化物，C为供给呼吸，则A的化学式为H2O2，C为化学式为O2，反应①的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
小明在实验手册上看见了如图所示的装置图，实验现象一栏写着：“黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊”| A． | 石墨、干冰、石油 | B． | 红磷、硫酸、洁净的空气 | ||
| C． | 生铁、过氧化氢、澄清石灰水 | D． | 金、氯酸钾、食醋 |
| A． | 内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 | B． | 内壁有碘的试管用酒精清洗 | ||
| C． | 内壁有二氧化锰的试管用清水清洗 | D． | 内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 |