题目内容
13．某同学欲测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液于烧杯中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液，记录有关数据如表：| 反应前 | 反应后 | |
| 烧杯和硫酸镁溶液的质量 | 溶质质量分数为10%的NaOH溶液 | 过滤后烧杯和溶液总质量 |
| 80g | 100g | 177.1g |
（1）反应生成氢氧化镁沉淀的质量为2.9g；
（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数10%（根据化学方程式计算）；
（3）100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中氧元素的质量为84g．
分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后质量差为所产生的氢氧化镁的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由生成氢氧化镁的质量计算所消耗的硫酸镁质量；硫酸镁的质量与硫酸镁溶液的质量比可计算MgSO4溶液中溶质的质量分数．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氢氧化镁沉淀的质量为（80g+100g）-177.1g=2.9g；故填：2.9；
（2）设MgSO4溶液中溶质的质量为x
MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 58
x 2.9g
$\frac{120}{x}=\frac{58}{2.9g}$
x=6g
MgSO4溶液中溶质的质量分数为$\frac{6g}{60g}$×100%=10%．
答：MgSO4溶液中溶质的质量分数为10%．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，100g溶质质量分数为10%的氢氧化化钠（NaOH）溶液，该溶液中溶质的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g．
该溶液中含有的氧元素的质量为10g×$\frac{16}{23+16+1}$×100%+90g×$\frac{16}{1×2+16}$×100%=84g．
答：100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中氧元素的质量为84g．
点评 本题考查学生应用元素守恒的方法来计算是解答中的关键，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量、化学式的有关计算．
练习册系列答案
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