某同学欲测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数.取60g该溶液于烧杯中.向其中滴入足量的氢氧化钠溶液.记录有关数据如表: 反应前反应后烧杯和硫酸镁溶液的质量溶质质量分数为10%的NaOH溶液过滤后烧杯和溶液总质量 80g 100g 177.1g反应的化学方程式为:MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg(OH)2(1)反应生成氢氧化镁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．某同学欲测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液于烧杯中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液，记录有关数据如表：

反应前		反应后
烧杯和硫酸镁溶液的质量	溶质质量分数为10%的NaOH溶液	过滤后烧杯和溶液总质量
80g	100g	177.1g

反应的化学方程式为：MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂
（1）反应生成氢氧化镁沉淀的质量为2.9g；
（2）计算MgSO₄溶液中溶质的质量分数10%（根据化学方程式计算）；
（3）100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中氧元素的质量为84g．

分析（1）根据质量守恒定律，反应前后质量差为所产生的氢氧化镁的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由生成氢氧化镁的质量计算所消耗的硫酸镁质量；硫酸镁的质量与硫酸镁溶液的质量比可计算MgSO₄溶液中溶质的质量分数．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氢氧化镁沉淀的质量为（80g+100g）-177.1g=2.9g；故填：2.9；
（2）设MgSO₄溶液中溶质的质量为x
MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
120 58
x 2.9g
$\frac{120}{x}=\frac{58}{2.9g}$
x=6g
MgSO₄溶液中溶质的质量分数为$\frac{6g}{60g}$×100%=10%．
答：MgSO₄溶液中溶质的质量分数为10%．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，100g溶质质量分数为10%的氢氧化化钠（NaOH）溶液，该溶液中溶质的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g．
该溶液中含有的氧元素的质量为10g×$\frac{16}{23+16+1}$×100%+90g×$\frac{16}{1×2+16}$×100%=84g．
答：100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中氧元素的质量为84g．

点评本题考查学生应用元素守恒的方法来计算是解答中的关键，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量、化学式的有关计算．

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4．2015年1-11月，合肥PM2.5浓度为62μg/m³，同比下降25%，全市空气质量优良的天数有248天，同比增加70天，空气质量较去年明显改善，下列措施能减少PM2.5污染的是（　　）

	A．	鼓励火力发电		B．	焚烧秸秆，节约能源
	C．	开发清洁能源		D．	发展露天烧烤，丰富合肥小吃文化

1．下列物质鉴别方法错误的一组是（　　）

	A．	家中的白糖和食盐──尝味道		B．	软水和硬水──肥皂水
	C．	N₂和CO₂──闻气味		D．	氮气和氧气──燃着的木条

8．自来水消毒过程中会发生以下变化，其微观过程可用如图表示：

（1）该变化属于化学变化（填“物理”或“化学”），理由是变化成了新分子．
（2）A物质属于化合物．（填“化合物”或“单质”）
（3）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是化学变化中原子的种类和个数不发生改变．

18．下列化肥灼烧时可以燃烧，加熟石灰又放出有刺激性气味氨气的是（　　）

5．用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的是（　　）

2．下列除杂的实验过程不正确的是（括号内为杂质）（　　）

	A．	KCl（K₂CO₃）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
	B．	BaSO₄（BaCO₃）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
	C．	CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
	D．	KCl （MnO₂）加水溶解、过滤、蒸发、结晶

5．根据图文回答下列问题．

①活性炭净水利用了它的吸附性．
②钠元素是人体必需的常量（填“常量”或“微量”）元素．
③面包中淀粉属于A（填字母序号）．
A．糖类　 B．蛋白质　 C．油脂
④100g 该硫酸溶液中溶质质量为20g．

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