题目内容
2．下列除杂的实验过程不正确的是（括号内为杂质）（ ）| A． | KCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶 | |
| B． | BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 | |
| C． | CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 | |
| D． | KCl （MnO2） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、K2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再过滤、蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CuO能与稀盐酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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13．某同学欲测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液于烧杯中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液，记录有关数据如表：
反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2
（1）反应生成氢氧化镁沉淀的质量为2.9g；
（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数10%（根据化学方程式计算）；
（3）100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中氧元素的质量为84g．
| 反应前 | 反应后 | |
| 烧杯和硫酸镁溶液的质量 | 溶质质量分数为10%的NaOH溶液 | 过滤后烧杯和溶液总质量 |
| 80g | 100g | 177.1g |
（1）反应生成氢氧化镁沉淀的质量为2.9g；
（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数10%（根据化学方程式计算）；
（3）100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中氧元素的质量为84g．
