题目内容
5．根据图文回答下列问题．
①活性炭净水利用了它的吸附性．
②钠元素是人体必需的常量（填“常量”或“微量”）元素．
③面包中淀粉属于A（填字母序号）．
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂
④100g 该硫酸溶液中溶质质量为20g．
分析 ①根据活性炭具有吸附性来分析；
②根据微量元素和常量元素的知识来分析；
③根据六大营养素的来源来分析；
④根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析．
解答 解：①活性炭净水利用了它的吸附性；
②钠元素属于人体所需的常量元素之一，故填：常量；
③淀粉属于糖类物质，故填：A；
④100g该硫酸溶液中溶质质量为100g×20%=20g，故填：20．
答案：①吸附；②常量；③A；④20．
点评 本题考查的知识点较多，难度不大，属于基础知识的考查．
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13．某同学欲测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液于烧杯中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液，记录有关数据如表：
反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2
（1）反应生成氢氧化镁沉淀的质量为2.9g；
（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数10%（根据化学方程式计算）；
（3）100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中氧元素的质量为84g．
| 反应前 | 反应后 | |
| 烧杯和硫酸镁溶液的质量 | 溶质质量分数为10%的NaOH溶液 | 过滤后烧杯和溶液总质量 |
| 80g | 100g | 177.1g |
（1）反应生成氢氧化镁沉淀的质量为2.9g；
（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数10%（根据化学方程式计算）；
（3）100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中氧元素的质量为84g．
17．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究．取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．
（1）菱镁矿中MgCO3的质量分数为84%．
（2）10g菱镁矿与100克H2SO4溶液恰好完全反应，请计算所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，结果保留至0.1%）
| 加入H2S04溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
| NaOH溶液增加的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
（1）菱镁矿中MgCO3的质量分数为84%．
（2）10g菱镁矿与100克H2SO4溶液恰好完全反应，请计算所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，结果保留至0.1%）
