Question

13．已知同温、同压下任何气体含有相同的分子数．现在有CO、CO₂、O₂混合气体9mL，在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了1mL，再通过足量的NaOH溶液后又减少了5mL，则原来混合气体中CO、CO₂、O₂的体积比可能为（　　）

• A． 2：1：6
• B． 4：2：3
• C． 5：3：1
• D． 2：4：3

Answer 1

分析 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，通过足量的NaOH溶液后减少了5mL，说明二氧化碳的体积是5mL，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算原来混合气体中CO、CO₂、O₂的体积比．

解答 解：在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了1mL，说明一氧化碳和氧气反应体积减少了1mL，
2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，体积减少
 2  1       2     2+1-2=1
2mL 1mL    2mL      1mL
原来混合气体中二氧化碳的体积为：5mL-2mL=3mL，一氧化碳和氧气的体积为：9mL-3mL=6mL，
如果一氧化碳完全反应，则氧气体积为：6mL-2mL=4mL，则原来混合气体中CO、CO₂、O₂的体积比是：2mL：3mL：4mL=2：3：4；
如果氧气完全反应，则一氧化碳体积为：6mL-1mL=5mL，则原来混合气体中CO、CO₂、O₂的体积比是：5mL：3mL：1mL=5：3：1；
故选：C．

点评 计算时既要考虑氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，又要考虑一氧化碳或氧气过量的问题，要注意理解．