题目内容
5．某冶炼厂将含有SO2的尾气通入Fe2（SO4）3溶液中进行处理，可达到吸收SO2使其转化为H2SO4的目的，处理过程中溶液由黄色变为浅绿色．写出SO2通入硫酸铁溶液中发生反应的化学方程式SO2+Fe2（SO4）3+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．分析 根据黄色的溶液中存在铁离子，浅蓝色的溶液中存在亚铁离子，酸性增强，说明生成了酸进行分析．
解答 解：黄色的溶液中存在铁离子，浅蓝色的溶液中存在亚铁离子，二氧化硫和硫酸铁、水反应生成硫酸亚铁和硫酸，
故反应的化学方程式为：SO2+Fe2（SO4）3+2H2O═2FeSO4+2H2SO4；
故答案为：SO2+Fe2（SO4）3+2H2O═2FeSO4+2H2SO4；
点评 在解此类题时，先根据题中的现象判断出反应物、生成物，再结合反应原理和方程式的书写规则书写方程式．
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19．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  取用固体药品 | B． |  闻药品味道 | ||
| C． |  用100mL量筒量取8.5mL盐酸 | D． |  滴加液体 |
13．已知同温、同压下任何气体含有相同的分子数．现在有CO、CO2、O2混合气体9mL，在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了1mL，再通过足量的NaOH溶液后又减少了5mL，则原来混合气体中CO、CO2、O2的体积比可能为（ ）
| A． | 2：1：6 | B． | 4：2：3 | C． | 5：3：1 | D． | 2：4：3 |
20．类推是学习化学的一种重要方法．以下类推正确的是（ ）
| A． | 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 | |
| B． | 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 | |
| C． | 使用可燃性气体前，一定要验纯，因此点燃一氧化碳气体前一定要检验其纯度 | |
| D． | 置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 |
10．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．
【查阅资料】①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca（HCO3）2 易溶于水．
④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
【进行实验】
【解释与结论】
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验2中，试剂a为澄清的石灰水．
（3）实验3中，NaHCO3与 CaCl2 反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
【反思与评价】
（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3（写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO3 溶液与 CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡．
（3）用2种不同的方法鉴别 Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：
①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，分别加热一段时间，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3．
【查阅资料】①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
| NaHCO3 | Na2CO3 | ||||
| 0.1% | 1% | 5% | 0.1% | ||
CaCl2 | 0.1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊 | 有浑浊 |
| 1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有微小气泡 | 有沉淀 | |
| 5% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有大量气泡 | 有沉淀 | |
④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
【进行实验】
| 序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验现象 |
| 实验 1 |  | 向2支试管中分别加入少 量Na2CO3和 NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸 | 2支试管中均有气泡产生 |
| 实验 2 |  | 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 Na2CO3 或 NaHCO3 固体，分别加热一 段时间 | Na2CO3 受热时Ⅱ中无明 显现象； NaHCO3 受热时Ⅱ中出现 浑浊 |
| 实验 3 |  | 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液 | Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊 |
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验2中，试剂a为澄清的石灰水．
（3）实验3中，NaHCO3与 CaCl2 反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
【反思与评价】
（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3（写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO3 溶液与 CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡．
（3）用2种不同的方法鉴别 Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：
①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，分别加热一段时间，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3．
14．以下发电过程中主要利用了化学变化的是（ ）
| A． | 风力发电 | B． | 水力发电 | C． | 火力发电 | D． | 太阳能发电 |
已知：白色Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，Fe（0H）3为红褐色沉淀，用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．