题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，NaOH和MgO的质量一定相等
B．一定量的氯化钠溶液恒温蒸发5克水，析出a克晶体；再蒸发5克水，又析出b克晶体，a与b一定相等
C．用CO完全还原一定质量的FeO，参加反应的CO与通入的CO质量一定相等
D．将98%的浓H2SO4稀释成49%的稀H2SO4，加入水的质量与浓硫酸质量一定相等

分析 A．根据物质中元素质量分数的计算方法来分析判断；
B．根据溶液蒸发溶剂析出溶质的量进行分析判断；
C．根据氢气还原氧化铜的注意事项来分析解答；
D．根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析．

解答 解：A．分别计算出NaOH 和MgO中氧元素的质量分数：都是40%，所以按任意比混合，氧元素的质量分数都是40%，故氧化镁与氢氧化钠的质量比可以为任意值，故错误；
B．因为不知道原氯化钠溶液是否饱和，故无法判断前后蒸发5g水后，析出的晶体是否相等，故错误；
C．在做一氧化碳还原氧化亚铁这一实验时，要先通入一氧化碳一会，目的是排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸的危险，故通入的一氧化碳的质量大于参加反应的一氧化碳的质量，故错误；
D．设需要加水的质量为x，浓硫酸的质量为m，则98%×m=49%×（x+m），则x=m．故加入水的质量与浓硫酸质量相等．故正确．
故选D．

点评 本题考查了物质中元素的质量分数计算方法、不饱和溶液和饱和溶液的蒸发结晶、氢气还原氧化铜的注意事项以及溶液的稀释等知识，难度适中

练习册系列答案
相关题目
12．下表所示的除杂质方法正确的是（　　）
选项物质杂质除杂质的方法
ANaOH溶液NaCl加入适量稀盐酸
BNaCl溶液Na2SO4加入适量硝酸钡溶液，过滤
CCaCl2溶液稀盐酸加入过量碳酸钙，过滤
DCO2CO通入O2，点燃
A．AB．BC．CD．D
9．下面是化学用语中的数字的含义，其中错误的是（　　）
A．2CO：表示2个一氧化碳分子
B．2H：表示两个氢原子
C．Fe2+中的“2”表示每个铁离子带两个单位的正电荷
D．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子
6．下列各组物质能在PH=1溶液中大量共存，且得到无色溶液的是．（　　）
A．BaCl2   NaCl   CaCl2 NaOHB．KNO3   NaCl   AgNO3 Mg（NO3）2
C．CuSO4 KCl    AgNO3 Na2SO4D．BaCl2 CaCl2 KCl    Al（NO3）3
13．已知同温、同压下任何气体含有相同的分子数．现在有CO、CO2、O2混合气体9mL，在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了1mL，再通过足量的NaOH溶液后又减少了5mL，则原来混合气体中CO、CO2、O2的体积比可能为（　　）
A．2：1：6B．4：2：3C．5：3：1D．2：4：3
3．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式
FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yH2O　　　　　 Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能提供热量．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．
已知3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．

（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序号）
（4）步骤③的目的是除去装置内的氧气，防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音；步骤⑥的目的是防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用．
（5）若装置D、E分别增重m g和n g，则m与n的关系为B（填字母）；
A．11m=9n       B．11m＜9n         C．11m＞9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将不变（“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将偏大．
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）．
10．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．
【查阅资料】①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3Na2CO3
0.1%1%5%0.1%

CaCl2		0.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊
1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀
5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀
③Ca（HCO3）2 易溶于水．
④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
【进行实验】
序号实验装置主要实验步骤实验现象
实验 1向2支试管中分别加入少 量Na2CO3和
NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸		2支试管中均有气泡产生
实验 2
向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量
Na2CO3  或 NaHCO3 固体，分别加热一 段时间		Na2CO3  受热时Ⅱ中无明 显现象；
NaHCO3 受热时Ⅱ中出现
浑浊
实验 3

向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液		Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊
【解释与结论】
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验2中，试剂a为澄清的石灰水．
（3）实验3中，NaHCO3与 CaCl2 反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
【反思与评价】
（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3（写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO3 溶液与 CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡．
（3）用2种不同的方法鉴别 Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：
①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，分别加热一段时间，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3．
7．要区别下表中的各组物质，所选择的方法或试剂错误的是（　　）
 物质区别的方法或试剂
A氧气与氮气带火星的木条
B水和酒精点燃
C二氧化碳和氧气澄清的石灰水
D二氧化碳与氮气点燃的木条
A．AB．BC．CD．D
8．在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法．某校化学兴趣小组的同学按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体．如图是他们实验中用过的仪器．请回答下列问题：
（1）指出下列仪器名称：⑧带导管的单孔塞，⑤集气瓶．
（2）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑦或②⑥⑨，他制取的气体是氧气．
（3）小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用如图仪器中的④（填序号）．
（4）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的⑤⑨（填序号）．

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