Question

6．将50gK₂CO₃溶液与50gCaCl₂溶液混合，两种物质恰好完全反应．过滤所得滤液质量为90g（假设滤液无损耗），试计算：
（1）反应生成的沉淀质量是10g．
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少（结果保留一位小数）？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钙，所以可以求算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钾的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为50g+50g-90g=10g
设生成的氯化钾的质量为x
K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
                       100         149
                        10g          x
$\frac{100}{149}$=$\frac{10g}{x}$
x=14.9g
所得滤液中溶质的质量分数为$\frac{14.9g}{90g}$×100%≈16.6%
答：（1）反应生成的沉淀质量是 10g．
（2）所得滤液中溶质的质量分数约为16.6%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．