题目内容
17.近日,国家发展和改革委员会下发《关于开展第三批国家低碳城市试点工作的通知》,确定了在全国45个城市(区、县)开展第三批低碳城市试点,安徽省共有合肥、淮北、黄山、六安、宣城5市列入第三批低碳城市试点名单,入选城市数量居全国首位.下列不符合“低碳生活”做法的是( )| A. | 用一次性纸巾代替棉手帕 | |
| B. | 用太阳能热水器代替燃气热水器 | |
| C. | 使用节能灯泡,提倡节约用电 | |
| D. | 推广公共自行车项目,为人们绿色出行提供便利 |
分析 根据题意:“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源,从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式;可以从节电、节能等环节来改变生活细节,据此进行分析解答即可.
解答 解:
A、纸巾代替棉手帕,浪费资源,增加了二氧化碳的排放,所以不符合低碳生活,故错误;
B、太阳能热水器代替燃气热水器,从而减少燃料的燃烧,减少了二氧化碳的排放,故正确;
C、节能灯代替白炽灯,减少能源消耗,所以使用节能灯泡是节能减排的重要体现,故正确;
D、提公共自行车项目,能减少汽车尾气的排放,防止空气污染,故正确.
故A.
点评 能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题,在能源危机日趋严重的今天,它既是社会热点,也是化学考查的热点,主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等.
练习册系列答案
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5.向35.0g K2CO3和Na2CO3混合物中,加入一定量10.95%稀盐酸恰好完全反应,对所得溶液进行蒸发,干燥,称量,得固体38.3g,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,产生m g沉淀,下列说法正确的是( )
| A. | 蒸发过程中用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、量筒等 | |
| B. | 实验过程中产生的CO2为8.8g | |
| C. | 所用盐酸的质量为200g | |
| D. | 如用10.95%的稀盐酸将m g沉淀溶解,则所用稀盐酸的量与题中的一定量不相等 |
12.下列物质中,属于氧化物的是( )
| A. | Al2O3 | B. | 碘酒溶液 | C. | HNO3 | D. | O2 |
2.下列实验操作正确的是( )
| A. | 熄灭酒精灯 | B. | 取用大理石块 | C. | 振荡试管 | D. | 闻气味 |
9.碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体.
【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3•3H2O的方法如图1:

(1)沉淀过程的化学方程式为:
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2NaCl.
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示,沉淀过程的操作为c(填字母).
a.向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2
b.向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
c.向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示,不同温度下所得到沉淀产物如表26-1所示.
表26-1 不同反应温度下的水合碳酸镁
则沉淀过程选择的温度为48.95℃,理由是此温度下,Mg2+沉淀的速率较快,沉淀效率较高,且不会生成其它沉淀.
【测定MgCO3•3H2O的纯度】
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO3•3H2O的纯度.

依据实验过程回答下列问题:
(1)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ca(OH)2溶液吸收.
(2)C中反应生成CaCO3的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;D中碱石灰的作用为防止空气中的CO2进入C装置干扰实验.
(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是bc(填标号).
a.在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.为了缩短实验时间,快速滴加硫酸
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(4)实验中准确称取15.0g样品三份,进行三次测定,测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g.请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度(写出计算过程).92.0%
(5)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由除了Ba(OH)2溶解度大,浓度大,使CO2被吸收的更完全外,还有BaCO3的相对分子质量比CaCO3大,等质量的MgCO3•3H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量,实验时相对误差小.
(6)若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O,则产品中镁元素的质量分数偏大(填“偏大”“不变”或“偏小”,下同),样品中MgCO3•3H2O的纯度偏大.
【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3•3H2O的方法如图1:
(1)沉淀过程的化学方程式为:
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2NaCl.
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示,沉淀过程的操作为c(填字母).
a.向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2
b.向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
c.向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示,不同温度下所得到沉淀产物如表26-1所示.
表26-1 不同反应温度下的水合碳酸镁
| 温度(℃) | 产物 |
| 46.95 | MgCO3•3H2O |
| 47.95 | MgCO3•3H2O |
| 48.95 | MgCO3•3H2O |
| 49.95 | Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O |
【测定MgCO3•3H2O的纯度】
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO3•3H2O的纯度.
依据实验过程回答下列问题:
(1)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ca(OH)2溶液吸收.
(2)C中反应生成CaCO3的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;D中碱石灰的作用为防止空气中的CO2进入C装置干扰实验.
(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是bc(填标号).
a.在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.为了缩短实验时间,快速滴加硫酸
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(4)实验中准确称取15.0g样品三份,进行三次测定,测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g.请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度(写出计算过程).92.0%
(5)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由除了Ba(OH)2溶解度大,浓度大,使CO2被吸收的更完全外,还有BaCO3的相对分子质量比CaCO3大,等质量的MgCO3•3H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量,实验时相对误差小.
(6)若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O,则产品中镁元素的质量分数偏大(填“偏大”“不变”或“偏小”,下同),样品中MgCO3•3H2O的纯度偏大.
7.下表是2017年2月19日15时实时发布的部分城市空气质量报告,则说法错误的是( )
| 城市 | 质量级别 | 质量指数 | 首要污染物 | PM2.5 | SO2 | NO2 | O2 | CO | PM10 |
| 合肥 | Ⅲ | 105 | PM2.5 | 79 | 10 | 32 | 110 | 1.1 | 115 |
| 黄山 | Ⅱ | 65 | PM2.5,PM10 | 47 | 14 | 23 | 96 | 0.7 | 79 |
| A. | 每一地区的首要污染物可能不止一种 | |
| B. | 空气质量指数越大,质量级别越高 | |
| C. | 不同地区的首要污染物可能不同 | |
| D. | 此时段,合肥比黄山的质量状况好些 |