题目内容

以下是我们日常生活中常用各种清洗剂．

名称洗涤灵洁厕灵炉具清洁剂活氧彩漂污渍爆炸盐
产品样式
有效成分
或功能		清洗油污盐酸氢氧化钠过氧化氢过碳酸钠
（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有
 
的功能．
（2）清除以下物质，可以使用洁厕灵的是
 
填字母序号）．
A．铁锈         B．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
C．油渍         D．氢气还原氧化铜实验后，试管内壁残留的红色固体
（3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这一反应了体现如图1中
 
（选填①②③④）性质关系．
（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图2甲所示．
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）
 
；此时溶液可用如图2乙中
 
点处（选填A、B、C）表示．
②若反应后溶液pH为7，如图2丙中a微粒的化学式为
 
．
（5）①“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等，原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”（-O-O-）．据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是
 
（填序号）．
H-O-HO=C=O
ABCD
②氧化氢溶液常用于医用消毒，某兴趣小组为测定一瓶久置的医用过氧化氢溶液中溶质质量分数．他们取该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图3所示．试计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
 
．
考点：乳化现象与乳化作用,有关溶质质量分数的简单计算,酸的化学性质,中和反应及其应用,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,溶液、浊液与溶解度,常见的酸 酸的通性
分析：（1）根据洗涤灵的去污原理分析．
（2）根据洁厕灵的成分及物质的性质分析．
（3）根据题给信息可以知道爆炸盐和水反应生成了碳酸钠和双氧水，而碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，可以据此写出该反应的化学方程式．
（4）酚酞遇碱变红色，而氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可以据此结合图中信息来完成解答；
（5）根据题意，含有一种叫“过氧基”的结构的分子所构成的物质可作杀菌消毒剂．判断所给分子结构中含有“过氧基”结构的物质．
解答：解：（1）洗洁精洗涤餐具上的油污主要是利用洗涤剂可以将油污和水溶在一起而除去，这种作用称作乳化作用．故填：乳化；
（2）洁厕灵的成分是盐酸，可以和铁锈反应生成溶于水物质除去，可以和水垢反应生成易溶于水的物质除去，但不能和油污反应，故填：AB；
（3）据题给信息可以知道爆炸盐和水反应生成了碳酸钠和双氧水，而碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，这是体现了盐与酸反应的性质；
（4）氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞遇碱变红色，所以将酚酞滴入溶液变为红色，说明反应过程中，氢氧化钠有剩余，故此时溶质为氯化钠和氢氧化钠；此时溶液可用如图2乙中的A点表示；氢氧化钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．而氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，结合图中信息可以知道a为水；
（5）①A、该物质的分子结构中不含“过氧基”结构，该物质不可作杀菌消毒剂；故A不正确；
B、该物质的分子结构中不含“过氧基”结构，该物质不可作杀菌消毒剂；故B不正确；
C、该物质的分子结构中不含O原子，因此没有“过氧基”结构，该物质不可作杀菌消毒剂；故C不正确；
D、该物质的分子结构中含有“过氧基”结构，该物质可作杀菌消毒剂；故D正确；
故选D．
②[解]设：过氧化氢溶液中溶质的质量为X
2H2O2   
 MnO2 
.
 
 2H2O+O2↑   …（1分）
68                  32
X                 0.48g
68/32=X/0.48g  …（1分）     X=1.02g     …（1分）
过氧化氢溶液中溶质的质量分数=1.02g/51g×100%=2% …（1分）
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数2%．…设及答 合计（1分）
故答案为：（1）乳化（2）AB （3）②（4）①NaCl  NaOH；      A   ②H2O  （5）①D 
②[解]设：过氧化氢溶液中溶质的质量为X
2H2O2  
 MnO2 
.
 
  2H2O+O2↑   …（1分）
68                  32
X                  0.48g
68/32=X/0.48g  …（1分）     X=1.02g     …（1分）
过氧化氢溶液中溶质的质量分数=1.02g/51g×100%=2% …（1分）
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数2%．…设及答 合计（1分）
点评：要想解答好这类题目：
首先，要理解和熟记酸碱盐的化学性质、中和反应及其应用等相关知识．
然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
练习册系列答案
相关题目
以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
 
．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈
 
性（选填“酸”“碱”或“中”）．
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定
 
溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式
 
．
（5）金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显
 
性．
（6）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序
 
（填“有关”或“无关”）．
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与
 
有关．
研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：
（7）此镁条中金属镁的质量．（写出计算过程，共3分）
（8）反应后所得溶液中溶质的质量分数
 
．（计算结果保留一位小数）
海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×1016t．用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示．请参照流程图完成下列问题：
（1）上述流程①～⑦中，反应类型属于复分解反应的是
 
．
（2）请写出第②步反应的化学方程式：
 
．
（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．其中过滤操作的目的是
 
．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
 
．
（4）精盐添加一定量的碘酸钾（KIO3）和抗结剂就可制成食用碘盐．碘元素是人体必需的
 
元素（填：“常量”或“微量”），它在KIO3中显
 
价．烹饪时，要待食物熟后加入碘盐，其原因是
 
（用化学方程式表示）．提示：碘酸钾高温分解类似于氯酸钾分解．
（5）Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物．某些材料因含有Mg（OH）2而具有阻燃性．请简要说明Mg（OH）2能够阻燃的原因：
 
．
如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①
 
、②
 
；
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是
 
（填序号，下同）．
（3）实验室通常加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选用
 
，收集装置选用
 
；反应的符号表达式
 
．
（4）已知硫化氢气体可由硫铁矿（固体）和稀硫酸（液体）反应，在常温下制得．该气体易溶于水，相同条件下，密度比空气大．由上述信息推知实验室制取硫化氢可选用的发生装置是
 
，选用的收集装置是
 
．
某同学欲配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成．
①计算：氯化钠的质量为
 
g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在
 
（填“左盘”或“右盘”）．
③量取：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是
 
（从下列规格中选取：10mL、25mL、50mL、100mL）．
④溶解：溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是
 
．
⑤反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
普通锌锰干电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等．某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：

（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是
 
等．“操作Ⅰ”的名称是
 
．
（2）“滤液”中分离出的氯化铵，在农业上可用作
 
（选填“钾肥”、“氮肥”、“磷肥”、“复合肥”）．检验其中含氯化铵（即NH4+）可采用的方法是
 
．
（3）锌与稀硫酸反应的化学方程式为
 
，其基本反应类型是
 
．
（4）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制取氯气（Cl2），同时生成氯化锰（MnCl2）和一种氧化物，该反应的化学方程式为
 
．
请你根据自己所学化学知识回答下列问题：
（1）合成橡胶、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常见的有机材料，其中属于天然有机高分子的是
 
．废旧聚乙烯塑料造成的污染被称为“
 
”．甲烷是最简单的有机物，其完全燃烧的化学反应方程式为
 
．CO2可用来合成多种有机物，“在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水”，该反应中CO2和NH3的质量比为
 
（填最简整数比）．人体排泄的尿素通常是由
 
（填：“糖类”或“油脂”或“氨基酸”或“维生素”）氧化而成的．
（2）过量排放CO2会导致“
 
”，CO2、SO2、O3、NO2几种气体中会导致酸雨的是
 
，测定雨水酸碱度的最简单方法是使用
 
．酸雨会造成土壤呈酸性，人们常用熟石灰来改良酸性土壤，其利用的原理是
 
，长期使用化肥K2SO4也会导致土壤酸化．用BaCl2溶液可以区分K2SO4和KCl两种钾肥，试写出其对应的化学方程式
 
．
2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感．这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：C2H4O3）．试计算：
（1）一个过氧乙酸分子中有
 
个原子．
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比
 
．
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是
 
．（精确到0.1%）
（4）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸
 
克，水
 
mL．（ρ水=1g/cm3）
下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，溶液质量会变大的是（　　）
A、浓硫酸B、浓盐酸
C、氯化钠溶液D、澄清石灰水

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网