Question

海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×10¹⁶t．用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示．请参照流程图完成下列问题：
（1）上述流程①～⑦中，反应类型属于复分解反应的是

 

．
（2）请写出第②步反应的化学方程式：

 

．
（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．其中过滤操作的目的是

 

．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、

 

．
（4）精盐添加一定量的碘酸钾（KIO₃）和抗结剂就可制成食用碘盐．碘元素是人体必需的

 

元素（填：“常量”或“微量”），它在KIO₃中显

 

价．烹饪时，要待食物熟后加入碘盐，其原因是

 

（用化学方程式表示）．提示：碘酸钾高温分解类似于氯酸钾分解．
（5）Mg（OH）₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物．某些材料因含有Mg（OH）₂而具有阻燃性．请简要说明Mg（OH）₂能够阻燃的原因：

 

．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,生石灰的性质与用途,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,有关元素化合价的计算,复分解反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,矿物质与微量元素

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据工艺流程所涉及的化学反应以及复分解反应的概念来分析；
（2）②是氧化钙与水发生的化学反应；
（3）根据过滤的原理和操作来分析解答；
（4）根据人体必需的微量元素种类、化合价的计算以及题干信息来书写化学方程式；
（5）可对氢氧化镁在高温下分解的产物进行分析，从灭火的原理分析氢氧化镁及生成物对灭火的作用．

解答：解：（1）①是高温煅烧碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳；②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；③是石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；④是盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水；⑤是溶液的浓缩结晶过程；⑥是氯化镁结晶水合物脱水变成氯化镁的过程；⑦是电解氯化镁分解为镁和氯气．其中属于复分解反应的是③④；故答案为：③④；
（2）②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）过滤是为了除去粗盐中的难溶性杂质；需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：除去粗盐中的难溶性杂质；漏斗；
（4）碘元素属于人体必需的微量元素之一；在碘酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设其中碘元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；因为碘酸钾的受热分解类似于氯酸钾的受热分解，故碘酸钾受热分解为碘化钾和氧气；故答案为：微量；+5；2KIO₃

△   .

2KI+30₂↑；
（5）Mg（OH）₂受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧，分解生成的水会降低环境的温度．故答案为：Mg（OH）₂受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧；分解生成的水会降低环境的温度．

点评：本题主要考查了粗盐结晶制精盐、海水制镁的流程，掌握原理即可完成，难度中等．