Question

某同学欲配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成．
①计算：氯化钠的质量为

 

g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在

 

（填“左盘”或“右盘”）．
③量取：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是

 

（从下列规格中选取：10mL、25mL、50mL、100mL）．
④溶解：溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是

 

．
⑤反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据溶质的质量分数公式可知：氯化钠质量为：100g×11.7%=11.7g，需水的质量：100g-11.7g=88.3g；配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解等；托盘天平称量时要注意“左物右码”；所选量筒量程与量取液体体积越接近，数值越准确；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．若称取的氯化钠中含有水分说明溶质少了，溶质质量分数会偏小．

解答：解：①计算：氯化钠质量为：100g×11.7%=11.7g，故填：11.7；
②称量：托盘天平称量时要注意“左物右码”，所以用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘．故填：左盘；
③需水：88.3g，即88.3mL所选量筒量程必须比它大，最接近它，所以为100mL的量筒；
④溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解溶解；
⑤若称取的氯化钠中含有水分说明溶质少了，溶质质量分数会偏小；
故答案为：（1）11.7g  （2）左  （3）100 mL  （4）搅拌，加速溶解  （5）偏小

点评：本考点考查了配制溶液的步骤、量筒的选择和读数、玻璃棒的作用等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在实验题和填空题中．