Question

18．水是生命之源、生产之要，生活之基．
（1）河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是蒸馏．（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，可用pH试纸来测定水的酸碱度．
（3）检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，生活中使硬水软化的常用方法是煮沸．
（4）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]，可以用盐酸来洗涤，写出其与Mg（OH）₂的化学方程式2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O．
（5）水的电解实验中，发现两级上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1：2经检验，正极上产生的气体是氧气，此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的结论．在电解水的实验中，为了加快电解的速率，可先向水里加入少量硫酸钠，混匀后注入水电解装置．若水电解装置中盛有4.82%的硫酸钠溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g（已知通电时硫酸钠不发生变化，其他损失忽略不计）此时溶液中硫酸钠的溶质质量分数为5%．

Answer 1

分析 根据已有的水的净化以及电解水的知识进行分析解答，蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的净水方法；测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸；检验硬水和软水使用的是肥皂水，硬水软化就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量；根据酸能与碳酸盐和碱反应解答；电解水时正氧负氢、氢二氧一；根据电解水前后溶液中的溶质质量不变解答即可．

解答 解：（1）蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法，故填：蒸馏．
（2）测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸，故填：pH试纸．
（3）检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，硬水软化就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，生活中使硬水软化的常用方法是煮沸，故填：肥皂水，煮沸．
（4）热水瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]，可以用盐酸来洗涤，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：盐酸，2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O．
（5）水的电解实验中正极上产生的气体是氧气，负极产生的是氢气，此实验得出水是由氢元素和氧元素组成．水电解装置中盛有4.82%的硫酸钠溶液100g，则硫酸钠的质量为：100g×4.82%=4.82g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g，则溶液的质量为：100g-3.6g=96.4g，此时溶液中硫酸钠的溶质质量分数为$\frac{4.82g}{96.4g}×100%$=5%，故填：氧气，氧元素和氢元素，5%．

点评 本题考查的是水的净化以及水的电解的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．