题目内容

15．某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯流程如下图所示：

（1）往溶液A中加入适量Ca（NO3）2溶液，使之与溶液中的K2CO3恰好完全反应，生成CaCO3沉淀和KNO3，写出该反应的化学方程式：Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3+2KNO3．
（2）由上图可知，KNO3的溶解度随温度的降低而下降．

分析 （1）根据Ca（NO3）2溶液与溶液中K2CO3恰好完全反应，生成CaCO3沉淀和KNO3进行解答；
（2）KNO3的溶解度随温度的降低而降低；

解答 解：（1）Ca（NO3）2溶液与溶液中K2CO3恰好完全反应，生成CaCO3沉淀和KNO3，该反应的化学方程式：Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3；
（2）由图示可知，降低温度硝酸钾析出，说明KNO3的溶解度随温度的降低而降低；
答案：（1）Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3+2KNO3，（2）下降．

点评 主要考查了固体溶解度的概念、固体溶解度和其饱和溶液中溶质的质量分数及固体溶解度曲线所表示的意义，以此培养学生的分析能力和解决问题的能力．

练习册系列答案
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5．化学不仅为人类生活创造了物质基础，还为人类社会可持续发展作出了巨大贡献．
（1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是同时与氧气和水接触，铁锈（主要成分为Fe2O3）可用稀盐酸将其除去，写出该反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）合金在生活中应用广泛．下列有关合金的说法正确的是D（填字母）．
A合金的熔点一般比它的成分金属高
B合金的硬度一般比它的成分金属低
C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（3）煤、石油和天然气并称为三大化石燃料，煤燃烧会释放出SO2等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水形成酸雨．酸雨对下列物品有损害的是ABD（填字母）．
A大理石塑像    B铝制门窗     C玻璃    D．花草树木
（4）要想把上题中的SO2变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和氯化钾等为原料合成有重要应用价值的硫酸钾等物质．合成流程如下图所示：

①写出反应Ⅱ的总反应的化学方程式：CaSO4+NH4HCO3+NH3═CaCO3↓+（NH4）2SO4．
②上述流程中可循环使用的物质是CaCO3．
③反应Ⅱ的温度需控制在60℃～70℃，其理由是防止NH4HCO3受热分解．
6．寒假里，小祺的老师布置了一项作业，需要用厨房里的材料完成几个家庭小实验，下面是小祺设计的实验，请问不能成功的是（　　）
A．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
B．水变油
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D．用碎鸡蛋壳和醋精（只要成分是醋酸）制二氧化碳
3．应用化学知识解释或解决问题：
（1）浓硫酸在空气中敞口久置，溶质质量分数会减小；这是因为浓硫酸具有吸水性．浓硫酸稀释后可用于除铁锈，其化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其原理可用化学方程式表示为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）实验室可用一种暗紫色固体受热分解的方法制取氧气，其化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应的发生装置也可用于以熟石灰和氯化铵为原料加热制
取氨气．已知另两种生成物为氯化钙和水，则其化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
10．“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米的颗粒，主要来自矿物燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大．下列说法中不正确的是（　　）
A．PM2.5易导致人体呼吸系统疾病
B．PM2.5在空气中不受重力作用
C．若PM2.5进入人体的肺静脉，则其在心脏的四个腔直径会最先进入左心房
D．工业废气处理后再排放对PM2.5的治理能起到积极作用
20．2012年纪念“地球一小时”活动的主题为：每个人心中都有一位环保专家．下列行为不符合“低碳环保”理念的是（　　）
A．教科书循环使用B．QQ长时间挂机C．教室无人要关灯D．出行乘坐公交车
7．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．在温州的泽雅还有民间的造纸作坊
（1）用泽雅的竹子作为造纸原料，其主要成分是纤维素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40（用最简整数比表示）
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有溶质质量分数为20%废硫酸19.6吨，可以处理的废水质量是多少？（H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）
8．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有13个电子．根据以上条件回答：
（1）写出A、B的元素符号：A：OB：S
（2）写出气体E的名称：E：二氧化硫
（3）写出A和B反应生成E的化学方程式：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
9．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（　　）
A．样品中只含有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
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