Question

如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，成员甲从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．他们依据所学的知识，对此展开探究：
（1）猜想与假设：下面是组内三位同学所做的猜想，请你完成丙同学的猜想．
【猜想一】甲同学：“两种物质已恰好完全中和”；
【猜想二】乙同学：“两种物质反应后氢氧化钠过量”；
【猜想三】丙同学：

 

．
（2）实验与结论：
①中和反应方程式：

 

．
②乙同学刚提出自己的猜想，就遭到另外两位同学的否定，两位同学的理由是：

 

．
③为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下验证方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒从烧杯中蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．	pH   7 （填“＞”、“=”或“＜”）	猜想一不成立

④请你设计另一个实验（与甲同学方案不同），验证丙同学的猜想，并填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
		猜想三：   （填“成立”或“不成立”）

（3）讨论交流：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？

实验步骤	实验现象	实验结论

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱度测定,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：【猜想三】据反应过程中的反应物可能有剩余分析；
（2）实验与结论：
①据质量守恒定律书写化学方程式；
②据碱使无色酚酞变红分析；
③据酸的PH小于7分析；
④据酸能够使紫色石蕊试液变红分析；
（3）据酸的性质设计实验即可；

解答：【猜想三】丙同学的猜想是：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性．
（2）实验与结论：
①由题目可知，反应物是氢氧化钠和盐酸，故中和反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
②向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，说明氢氧化钠不会有剩余；
③由以上分析知，氢氧化钠不会有剩余，由图知猜想一不成立，也就是不是恰好反应，故酸有剩余，PH应小于7；
④

实验步骤	实验现象	实验结论
从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象	溶液变红	猜想三：成立 （填“成立”或“不成立”）

（3）实验步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，加入亮丽锌粒，观察现象；
实验现象：有气泡冒出；
实验结论：猜想三成立

故答案为：（1）猜想三：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性．
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O
②理由是：若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对．
③＜
④实验步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象；
实验现象：溶液变红
实验结论：猜想三成立 
（3）实验步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，加入亮丽锌粒，观察现象；
实验现象：有气泡冒出；
实验结论：猜想三成立

点评：本题考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应，完成此题，可以依据氢氧化钠与盐酸的性质以及根据化学方程式的计算进行