题目内容
某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定．实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g．
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度．装置示意图如图：
数据处理：
（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
（2）乙组计算结果略小于甲组．经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据剩余固体3g，可知碳酸钙的质量为2g，将碳酸钙的质量代入化学反应方程式来计算氯化氢的质量，再计算盐酸的质量分数；
（2）利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度，计算结果略小于甲组，可能是测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中等．
（2）利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度，计算结果略小于甲组，可能是测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中等．
解答：解：
（1）设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100
x 2g
=
X=1.46g
盐酸的溶质质量分数为：
×100%=7.3%
（2）测量的水的体积小于生成气体的体积，原因可能是：B、C之间的导管内残留部分水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中．
答案：
（1）盐酸的溶质质量分数为7.3%；
（2）内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒．
（1）设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100
x 2g
| 73 |
| x |
| 100 |
| 2g |
X=1.46g
盐酸的溶质质量分数为：
| 1.46g |
| 20g |
（2）测量的水的体积小于生成气体的体积，原因可能是：B、C之间的导管内残留部分水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中．
答案：
（1）盐酸的溶质质量分数为7.3%；
（2）内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，要求学生有较强的数据分析能力．
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除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（ ）
| A、KCl固体（MnO2固体）-加适量的水溶解，过滤，蒸发 |
| B、Cu粉（CuO粉末）-通入过量的氢气并加热 |
| C、KNO3溶液（K2CO3溶液）一滴加适量的稀盐酸 |
| D、CO气体（CO2气体）-通入过量的氢氧化钠溶液并干燥 |
如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，成员甲从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．他们依据所学的知识，对此展开探究：
组成相似的盐具有一些相似的化学性质．
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