题目内容
10．
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
解答 解：设碳酸钙的质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：25g+160g-176.2g=8.8g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%．
点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
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20．“归纳与比较”是化学学习的主要方法．关于CO2与CO的比较正确的是（ ）
| A． | 组成：都是由碳和氧两种元素组成，但二氧化碳比一氧化碳多一个氧元素 | |
| B． | 性质：都能溶于水，但是CO能燃烧而CO2不能 | |
| C． | 用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，冶炼金属等 | |
| D． | 危害：都有毒性，CO2 还会造成温室效应 |
1．
石灰石是常用的建筑材料．
①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ．甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解．甲同学结论不合理的理由是一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解．
写出石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
Ⅱ．乙同学进行如下实验，完成下表
②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称取石灰石样品100g，高温煅烧至质量不再改变．实验中固体的质量变化如下：
Ⅰ．生成二氧化碳的质量是33g．
Ⅱ．求石灰石中碳酸钙的质量分数．（根据化学方程式列式计算）
石灰石是常用的建筑材料．①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ．甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解．甲同学结论不合理的理由是一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解．
写出石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
Ⅱ．乙同学进行如下实验，完成下表
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加酚酞溶液 | 溶液变红 | 证明固体中 含有氧化钙 |
| 取滤渣滴加足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 含有碳酸钙 |
Ⅰ．生成二氧化碳的质量是33g．
Ⅱ．求石灰石中碳酸钙的质量分数．（根据化学方程式列式计算）
18．
如图所示，20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，分别加入下列物质后，相关分析错误的是（ ）
如图所示，20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，分别加入下列物质后，相关分析错误的是（ ）| A． | 溶质质量：Ⅰ=Ⅲ＞Ⅱ | B． | 溶剂质量：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ | ||
| C． | 溶液质量：Ⅰ＞Ⅱ=Ⅲ | D． | 溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ |
5．能源短缺是当今人类面临的难题，新能源的开发是人类共同的目标．生活中最理想的能源是（ ）
| A． | 天然气 | B． | 氢气 | C． | 酒精 | D． | 汽油 |
15．我校化学兴趣小组的同学在进行课外调查时得知：制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，于是，同学们对Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究．
【查阅资料】
（1）溶解度比较：
（2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．
（3）常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强．
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究．
①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH＜（填“＞”或“＜”）Na2CO3溶液．
②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．（填序号）
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图①装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；（5）加热；（6）停止加热继续通入空气；（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．
【数据记录】
【问题回答】
①写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，B装置中盛样品的仪器名称是玻璃管．
②图1装置C的作用是吸收水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
③实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】
（1）小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中；改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．
（2）小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
（3）小陈经过认真思考，认为D中的气流会带出水蒸气，用装置D的质量差会偏小而影响计算，在D装置的右边需要再接上一个装置．他认为可以用图②两个中的一个，可老师认为最好选用其中的乙（填“甲”或“乙”）装置，其理由是碱石灰不仅能吸收D装置逸出的水蒸气，也能吸收D装置可能逸出的二氧化碳气体，与C装置整体计算，结果更准确（不考虑右侧空气的影响）．
【查阅资料】
（1）溶解度比较：
| 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
（3）常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强．
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究．
①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH＜（填“＞”或“＜”）Na2CO3溶液．
②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．（填序号）
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图①装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；（5）加热；（6）停止加热继续通入空气；（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．
【数据记录】
| 装置B | 装置C | 装置D | |
| 实验前物质的质量/g | 180.0 | 200.0 | 122.2 |
| 实验后物质的质量/g | 176.9 | 201.5 | 124.8 |
①写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，B装置中盛样品的仪器名称是玻璃管．
②图1装置C的作用是吸收水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
③实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】
（1）小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中；改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．
（2）小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
（3）小陈经过认真思考，认为D中的气流会带出水蒸气，用装置D的质量差会偏小而影响计算，在D装置的右边需要再接上一个装置．他认为可以用图②两个中的一个，可老师认为最好选用其中的乙（填“甲”或“乙”）装置，其理由是碱石灰不仅能吸收D装置逸出的水蒸气，也能吸收D装置可能逸出的二氧化碳气体，与C装置整体计算，结果更准确（不考虑右侧空气的影响）．
水是生活中不可或缺的一种物质，请你应用化学知识回答下列问题：