Question

1．石灰石是常用的建筑材料．
①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ．甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解．甲同学结论不合理的理由是一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解．
写出石灰水变浑浊的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
Ⅱ．乙同学进行如下实验，完成下表

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加酚酞溶液	溶液变红	证明固体中 含有氧化钙
取滤渣滴加足量的稀盐酸	有气泡产生	含有碳酸钙

②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称取石灰石样品100g，高温煅烧至质量不再改变．实验中固体的质量变化如下：
Ⅰ．生成二氧化碳的质量是33g．
Ⅱ．求石灰石中碳酸钙的质量分数．（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

分析 ①Ⅰ根据一氧化碳燃烧也会生成二氧化碳，对二氧化碳的检验也会造成干扰进行分析；
根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
Ⅱ根据氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，盐酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体进行分析；
②Ⅰ根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
Ⅱ根据二氧化碳的质量，依据化学方程式进行计算．

解答 解：①Ⅰ一氧化碳燃烧也会生成二氧化碳，对二氧化碳的检验也会造成干扰，所以甲同学结论不合理的理由是：一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解；
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，盐酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，所以

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加酚酞溶液	溶液变红	证明固体中 含有氧化钙
取滤渣滴加足量的稀盐酸	有气泡产生	含有碳酸钙

②Ⅰ生成二氧化碳的质量为：100g-67g=33g；
Ⅱ设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x               33g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{33g}$
x=75g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{75g}{100g}$×100%=75%．
故答案为：①Ⅰ一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解；CO₂+Ca（OH）₂→CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，盐酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，所以

实验步骤	实验现象	实验结论
酚酞		氧化钙
	有气泡产生

②Ⅰ33；
Ⅱ75%．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答．