题目内容
20．
水是生活中不可或缺的一种物质，请你应用化学知识回答下列问题：（1）用带火星的木条检验试管2中的气体，观察到木条复燃，该气体是氧气．该实验证明水是由元素和氧元素组成的．
（2）含有较多钙离子和镁离子的水称为硬水．硬水与软水可以用肥皂水进行鉴别．
（3）为了除去“悬浮物质”中的泥沙、黏土等不溶于水的固体，可采用过滤的方法，其中玻璃棒所起的作用是引流．
（4）在现代生活中，不少的家庭装有净水器．净水器中装有活性炭，其作用是吸附．
分析 （1）根据电解水产生的氢气体积大，氧气体积小，正极产生氧气，负极产生氢气，电解水获得的实验结论，要记住解答；
（2）根据硬水与软水可以用肥皂水进行鉴别解答；
（3）根据过滤可以除去不溶性杂质解答；
（4）根据活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味解答．
解答 解：（1）电解水时，用带火星的木条检验试管2中的气体，观察到木条复燃，该气体是氧气，正极产生的气体是氧气，负极产生的氢气是氢气，由该实验得出的结论水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）硬水与软水可以用肥皂水进行鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）去液体中不溶性固体的操作方法是过滤，过滤时要用到玻璃棒，为了防止液体外流，要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中；
（4）净水器中装有活性炭，其作用是吸附水中的色素和异味．
答案：
（1）氧气；氢元素和氧元素；
（2）肥皂水
（3）过滤；引流；
（4）吸附．
点评 解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：
8．在一定条件下，向一密闭容器中加入A、B、C、D四种物质测定其质量数据如表格：
（1）A物质是催化剂或杂质（反应物、生成物、催化剂或杂质）
（2）该反应的基本类型是化合反应．
（3）X的质量是16 g．
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 反应后质量/g | 20 | 30 | X | 14 |
（2）该反应的基本类型是化合反应．
（3）X的质量是16 g．
15．下列物质的用途既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是（ ）
| A． | 二氧化碳用来灭火 | B． | 可燃冰用作燃料 | ||
| C． | 活性炭除去冰箱中的异味 | D． | 金刚石切割玻璃 |
5．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）【问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
（2）【猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【实验验证】
（4）【结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;Al_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验．
实验三：【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，烘干，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
【讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
（1）【问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
（2）【猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 取过氧化氢溶液 ，然后将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | Al2O3 能加快过氧化氢的分解速率 |
反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;Al_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验．
实验三：【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，烘干，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
【讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
9．
如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
（1）在如图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，再在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如表：
从观察到的实验现象得出燃烧应具备的条件是物质具有可燃性，写出此实验中发生反应的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（2）在如图2所示的实验中，a、b两处放有少量白磷，c处放有少量红磷，当看到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧时，此时温度计示数为60℃，此现象能够说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物着火点．
（3）除上述两个条件外，燃烧还应具备的条件是与氧气接触，在图2所示的实验中，能说明该条件的实验现象是a处白磷燃烧，b处白磷不能燃烧．
（4）通常保存少量白磷的方法是保存在水中．
如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．（1）在如图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，再在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如表：
| 实验用品 | 现象 |
| 蘸有酒精的玻璃棒 | 产生火焰 |
| 蘸有水的玻璃棒 | 无明显变化 |
（2）在如图2所示的实验中，a、b两处放有少量白磷，c处放有少量红磷，当看到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧时，此时温度计示数为60℃，此现象能够说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物着火点．
（3）除上述两个条件外，燃烧还应具备的条件是与氧气接触，在图2所示的实验中，能说明该条件的实验现象是a处白磷燃烧，b处白磷不能燃烧．
（4）通常保存少量白磷的方法是保存在水中．