题目内容

19．铁及其化合物在生活、生产中有着广泛应用．工业上以赤铁矿为原料炼铁的主要反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；电子工业上用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板时，会生成氯化铜及铁的一种化合物，反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；某病人，医生建议其多吃一些富含铁丰富的食物，该病人可能患有缺铁性贫血病．

分析 工业上以赤铁矿为原料炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；电子工业上用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板时，会生成氯化铜及铁的一种化合物，结合铁元素的生理功能，进行分析解答．

解答 解：工业上以赤铁矿为原料炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
电子工业上用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板时，会生成氯化铜及铁的一种化合物（氯化亚铁），即氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁溶液，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．
某病人，医生建议其多吃一些富含铁丰富的食物，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故该病人可能患有缺铁性贫血．
故答案为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；缺铁性贫血．

点评 本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、化学方程式的书写方法、化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．取用二氧化锰的仪器是（　　）
A．B．C．D．
10．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：
试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
7．物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象．如硝酸铵溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；氢氧化钠固体等（合理即可）溶解时会放热，表现为溶液的温度升高．
14．将64g铜片在空气中加热一段时间，冷却后再称重，质量为72g，则消耗氧气的质量为8g，实际参加反应的铜的质量为16g．
4．现有一包固体混合物，可能是由NaCl、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCO3中的一种或几种组成．某小组欲检验其组成，设计实验步骤①-④如图：

（1）无色气体的化学式CO2；
（2）进行实验步骤③④的目的是检验固定混合物是否有NaOH；
（3）根据实验现象，分析无色溶液的成分为NaCl、NaOH，或NaCl、NaOH、BaCl2，或NaCl、NaOH、Na2SO4；
（4）综合分析总结出原固体混合物中不能确定是否含有的物质为NaCl．
11．请根据图图回答问题：

（1）仪器A的名称是试管，仪器B的名称是长颈漏斗．
（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的ACDH（填序号）．实验室用过氧化氢分解制氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的ABEF（填序号），反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
8．在一定条件下，向一密闭容器中加入A、B、C、D四种物质测定其质量数据如表格：
物质ABCD
反应前质量/g20202020
反应后质量/g2030X14
（1）A物质是催化剂或杂质（反应物、生成物、催化剂或杂质）
（2）该反应的基本类型是化合反应．
（3）X的质量是16 g．
9．如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
（1）在如图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，再在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如表：
实验用品现象
蘸有酒精的玻璃棒产生火焰
蘸有水的玻璃棒无明显变化
从观察到的实验现象得出燃烧应具备的条件是物质具有可燃性，写出此实验中发生反应的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（2）在如图2所示的实验中，a、b两处放有少量白磷，c处放有少量红磷，当看到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧时，此时温度计示数为60℃，此现象能够说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物着火点．
（3）除上述两个条件外，燃烧还应具备的条件是与氧气接触，在图2所示的实验中，能说明该条件的实验现象是a处白磷燃烧，b处白磷不能燃烧．
（4）通常保存少量白磷的方法是保存在水中．

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