Question

13．有一包白色固体，可能含有CuCl₂、CaCO₃、NaOH、Ba（OH）₂、BaCl₂、Na₂SO₄中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO₂，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
综合上述实验现象，下列判断正确的是（　　）

• A． 由①得原白色固体中一定不含CuCl₂，一定含量有CaCO₃
• B． 由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）₂，一定不含量有Na₂SO₄
• C． 由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体
• D． 由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况

Answer 1

分析 根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会溶于酸，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会溶于酸，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀．
取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；所以白色固体中一定不含氯化铜；取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，所以白色沉淀中一定含有碳酸钙，一定不含硫酸钡，所以白色固体中一定含有碳酸钙，一定不含硫酸钠；取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO₂，生成白色沉淀C；白色沉淀C是碳酸钡沉淀，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠会与氯化钡、碳酸钡生成碳酸钡沉淀，所以白色固体中一定含可能含有氢氧化钡，也可能含有氢氧化钠和氯化钡、氢氧化钡中的一种，
白色固体若只含两种物质，由分析可以知道，固体A中一定含有CaCO₃、Ba（OH）₂，所以若白色固体A中只含二种物质，它们是CaCO₃、Ba（OH）₂；
白色固体是由三种物质组成的，则白色固体A中一定含有CaCO₃、Ba（OH）₂或是氢氧化钠和氯化钡，一定不含FeCl₃、Na₂SO₄，则白色固体含有三种物质，则可能的组成为：①CaCO₃、Ba（OH）₂、NaOH；②CaCO₃、Ba（OH）₂、BaCl₂；③CaCO₃、NaOH、BaCl₂；
白色固体是由四种物质组成的，则白色固体A中一定含有CaCO₃、Ba（OH）₂、NaOH、BaCl₂，
A、由①得原白色固体中一定不含CuCl₂，故A错误；
B、由②③得原白色固体一定不含有Na₂SO₄，白色固体中物质的种类不能确定，所以一定含有的物质也不能确定，故B错误；
C、由实验现象判断，白色固体中至少有2种固体，故C错误；
D、由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况，故D正确．
故选：D．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．