Question

13．据悉：工业级硫酸亚铁经一系列提纯后制得FeSO₄溶液，再利用氧化沉淀法生产复印用Fe₃O₄粉，工艺流程简图如下：
资料卡：通空气时发生的反应：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，由沉淀获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O．

（1）上述流程中操作a涉及的化学方程式为：FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓
（2）操作b中控制“一定量空气”的目的是防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃，过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（3）操作c的过程中发生的是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（4）工业上能否用铁在氧气中燃烧的方法来直接获得复印用Fe₃O₄粉？不能（填“能”或“不能”）

Answer 1

分析 由题目的信息可知：上述流程中操作a涉及的化学反应是硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀，配平即可；操作b中控制“一定量空气”的目的是防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃；过滤需要的仪器有：玻璃棒、铁架台、烧杯和漏斗，玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；操作c的过程中，蒸发、结晶、过滤发生的只有物理变化；工业上不能用铁在氧气中燃烧的方法来直接获得复印用Fe₃O₄粉，因为成本太高，而且不好控制三价铁和二价铁的比例．

解答 解：（1）上述流程中操作a涉及的化学反应是硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀，配平即可，故答案为：FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓；
（2）操作b中控制“一定量空气”的目的是防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃；过滤需要的仪器有：玻璃棒、铁架台、烧杯和漏斗，玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；故答案为：防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃；漏斗；
（3）操作c的过程中，蒸发、结晶、过滤发生的只有物理变化；故答案为：物理；
（4）工业上不能用铁在氧气中燃烧的方法来直接获得复印用Fe₃O₄粉，因为成本太高，而且不好控制三价铁和二价铁的比例，故答案为：不能．

点评 本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在实验题中．