题目内容

7．温度为t℃的硝酸钾溶液等分为两份，第一份恒温蒸发出Ag水时，析出晶体ag；第二份恒温先蒸发出Ag水时，析出晶体bg，再恒温蒸发出Ag水时，又析出晶体cg（b≠c），回答下列问题：
（1）析出晶体的质量关系是b＜c（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）t℃时硝酸钾的溶解度是$\frac{100b}{A}$g．
（3）该温度下硝酸钾饱和溶液，甲为50克，乙为200克．若在温度不变的情况下分别蒸发15克水，析出的硝酸钾晶体分别为m甲、m乙，则m甲═m乙（填“＞”、“＜”、“=”，下同）；若将两杯饱和溶液降温至20℃，析出的晶体为m'甲、m'乙，则m'甲＜m'乙．

分析 根据溶液的状态进行分析，温度为t℃的硝酸钾溶液，两次恒温蒸发Ag水，析出的晶体质量不同，说明最初溶液是不饱和溶液，根据饱和溶液析出的溶质质量计算该温度下硝酸钾的溶解度．

解答 解：（1）温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出Ag水时，析出晶体ag；再恒温蒸发出Ag水时，又析出晶体bg，a≠b，说明最开始的溶液是不饱和溶液，故需要达到饱和才能析出晶体，故a＜b，故填：＜；
（2）t℃时硝酸钾的饱和溶液，蒸发Ag水析出晶体的质量是bg，设硝酸钾的溶解度是S
 $\frac{bg}{Ag}=\frac{s}{100}$  S=$\frac{100b}{A}$g，
（3）原溶液是同一温度下的饱和溶液，恒温蒸发水分时蒸发的溶剂会与析出的溶质正好配制成饱和溶液，故蒸发相同的水分析出的溶质应该相等，所以则m甲=m乙；若将两杯饱和溶液降温至20℃，饱和溶液质量大的析出晶体多．所以析出的晶体为m'甲＜m'乙
故答案为：（1）＜；（2）$\frac{100b}{A}$g；（3）═；＜．

点评 本题考查了溶液的溶解度的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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17．根据表中数据，求：
实验1234
加入石灰石样品质量/g2.557.510
加入稀盐酸质量/g25252525
生成CO2质量/g0.85a2.2b
（1）第1、2次稀盐酸有剩余；
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浓硫酸（H2SO4）500毫升
浓度（质量分数）98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
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A．图中oa 段表示生成的沉淀量B．c点表示碳酸钠恰好完全反应
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