题目内容
12．下列有关溶液的说法正确的是（ ）| A． | 浓溶液的质量分数一定比稀溶液的质量分数高 | |
| B． | 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的质量分数大 | |
| C． | 饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 | |
| D． | 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 |
分析 溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．
解答 解：A、浓溶液的质量分数不一定比稀溶液的质量分数高，例如一定温度下，氢氧化钙的饱和溶液质量分数不一定大于该温度下硝酸钾不饱和溶液的质量分数，该选项说法不正确；
B、同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液的质量分数大，例如温度较低的物质的饱和溶液质量分数可能小于该物质在较高温度时不饱和溶液的质量分数，该选项说法不正确；
C、饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量不一定增大，例如氢氧化钙的饱和溶液降低温度时变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
D、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变，该选项说法正确．
故选：D．
点评 本题主要考查溶质质量、溶剂质量、溶液质量及其溶质质量分数方面的问题，比较简单．
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2．下列各图所示的实验操作中，正确的（ ）
| A． |  检查装置的气密性 | B． |  点燃酒精灯 | ||
| C． |  制取氧气 | D． |  滴加溶液 |
3．目前，诺如病毒感染已经日趋严重，现在最有效的预防方法之一就是消毒液对空气消毒．84消毒液是含氯消毒液，主要成分为次氯酸钠，它能高效灭菌、无味．无毒、无腐化、无致敏反响，对诺如病毒的快速杀灭效果十分显著．已被广泛用于学校、机场等公共场所各类病毒沾染性的防疫．我校决定近期每天用次氯酸钠消毒液对全校教室、寝室全面消毒．小明观察到消毒液瓶上的标签如下表所示．
求：（1）这瓶1000毫升次氯酸钠消毒液的质量是1200克，其中含溶质次氯酸钠300克
（2）若将这种次氯酸钠消毒液500毫升与2400克水均匀混合，所得稀次氯酸钠消毒液中次氯酸钠的质量分数是多少？
（3）我校欲配制30千克质量分数为2%的稀次氯酸钠消毒液用来消毒，需要几瓶这样的消毒液？
| 消毒液1000毫升 | |
| 溶质的质量分数 | 25% |
| 密度 | 1.2克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 74.5 |
| 腐蚀性；致敏性；游离氯可能引起中毒 | |
（2）若将这种次氯酸钠消毒液500毫升与2400克水均匀混合，所得稀次氯酸钠消毒液中次氯酸钠的质量分数是多少？
（3）我校欲配制30千克质量分数为2%的稀次氯酸钠消毒液用来消毒，需要几瓶这样的消毒液？
20．物质的分离方法很多，假如在食盐中混有下列杂质，你认为可以用过滤方法除去的是（ ）
| A． | 食盐中的蔗糖 | B． | 食盐中的沙石 | C． | 食盐中的红墨水 | D． | 食盐中的水 |
4．打开汽水瓶盖，会逸出大量气泡，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 溶质减少 | B． | 溶解度减小 | ||
| C． | 浓度减小 | D． | 饱和溶液变成不饱和溶液 |
1．按要求完成下列表格：
| 物质名称（俗名） | 熟石灰 | 食盐 | |||
| 化学式 | NaOH | Na2CO3 | CaCO3 | ||
| 用途 | / | / |
2．金属材料被广泛应用于我们的生活，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱．
【所用试剂】稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片．
【实验过程】
步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧的现象；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
实验现象记录表
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（具体见上表）．
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是镁能够在空气中燃烧．
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是温度．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu（元素符号表示）．
【反思与交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是镁和稀硫酸反应的速率太快，不利于控制和收集．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱．
【所用试剂】稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片．
【实验过程】
步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧的现象；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
实验现象记录表
| 金属 | 空气 | 稀硫酸 | 硝酸银溶液 |
| 铁 | - | √ | √ |
| 铜 | - | - | √ |
| 镁 | √ | √ | √ |
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是镁能够在空气中燃烧．
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是温度．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu（元素符号表示）．
【反思与交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是镁和稀硫酸反应的速率太快，不利于控制和收集．