兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点.将稀盐酸匀速.缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中.并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象.请回答问题:(1)由pH变化图象可知.在t1时刻.烧杯中存在的阴离子是Cl-.OH-．(2)由温度变化图象可知.稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应放热反应．t2时刻后.溶液温度降低的主要原因是反应结束了．(3)根据酸和碱反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t₁时刻，烧杯中存在的阴离子是Cl^-、OH^-（填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应放热（选填“放热”或“吸热”）反应．t₂时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是0.25gAl（OH）₃比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO₃，Al（OH）₃和HCl反应速率慢于NaHCO₃和HCl，所以药效比服用NaHCO₃持久．
（提示：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）

主要成分	主要成分的相对分子质量	建议每次服用剂量/g
Al（OH）₃	78	0.25
NaHCO₃	84	0.5

分析（1）根据此时溶液的酸碱度及反应中的物质解答；
（2）根据温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生放出热量；
（3）根据药品的主要成分与盐酸的反应进行计算分析．

解答解：（1）由pH变化图象可知，在t₁时刻，溶液显碱性，溶液中阴离子有氢氧根离子和氯离子；
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应放出热量；t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了．
（3）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5
0.5g   x
$\frac{84}{0.5g}=\frac{36.5}{x}$
   x=0.22g
设0.25g氢氧化铝消耗盐酸的质量为y，则有
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
78      109.5
  0.25g      y
  $\frac{78}{0.25g}$=$\frac{109.5}{y}$
    y=0.35g
通过计算可以看出，0.25gAl（OH）₃比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO₃，
故答案为：0.25gAl（OH）₃比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO₃，Al（OH）₃和HCl反应速率慢于NaHCO₃和HCl，所以药效比服用NaHCO₃持久．

点评本题考查了化学知识在医药方面的应用，完成此题，可以依据酸和碱反应的有关知识进行．

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