Question

3．某化学兴趣小组的同学发现发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂所致，发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是质量守恒定律．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实  验  操  作	预期实验现象	结    论
向固体中加入足量的稀盐酸	产生大量气泡	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
向固体中加入足量的稀盐酸	没有气泡产生	固体产物是NaOH，而不是Na2CO3．

【小结】NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
【拓展应用】
碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情．

Answer 1

分析 溶液的pH大于7时，显碱性；
氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水；
反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数不变；
碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠稀盐酸反应能生成氯化钠和水．
碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳．

解答 解：实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．故填：碱．
实验二：（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．故填：水珠．
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）①兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃的依据是质量守恒定律．故填：质量守恒定律．
②碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠稀盐酸反应能生成氯化钠和水．

实　　验　　操　　作	预期现象	结　　　　论
向固体中加入足量的稀盐酸	产生大量气泡	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
向固体中加入足量的稀盐酸	没有气泡产生	固体产物是NaOH，而不是Na2CO3

碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，加大病情，所以本题答案为：碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情．
答案：
实验一：碱；
实验二：（1）水珠；
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）①质量守恒定律．
②

实　　验　　操　　作	预期现象	结　　　　论
向固体中加入足量的稀盐酸	产生大量气泡	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
向固体中加入足量的稀盐酸	没有气泡产生	固体产物是NaOH，而不是Na2CO3

2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（4）碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情．

点评 本题主要考查物质的酸碱性和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．