题目内容
18．
某同学在实验室测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他取了10克样品放入锥形瓶中，另取了50克足量的稀盐酸倒入，待充分反应后，锥形瓶中剩余物总质量和时间关系如图所示，求：①生成气体的质量为2.2克．
②求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
分析 根据反应时间曲线可查出碳酸钙完全反应后放出气体二氧化碳的质量，利用生成二氧化碳的质量计算出所取样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比即样品中碳酸的质量分数．
解答 解：①根据质量守恒定律，因此放出气体二氧化碳的质量=10g+50g-57.8g=2.2g
②设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解之得 x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{5g}{10g}$×100%=50%．
答案：
①2.2；
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%．
点评 准确判断图中刻度值是正确解决本题一个重要细节，是正确判断生成二氧化碳质量的关键．
练习册系列答案
相关题目
硝酸钾在工农业生产中具有广泛用途．
A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，它们之间的转化关系如右图所示（（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）．）．
3．
某化学兴趣小组的同学发现发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致，发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是质量守恒定律．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
【小结】NaHCO3受热发生变化的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
【拓展应用】
碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情．
某化学兴趣小组的同学发现发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致，发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究．实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是质量守恒定律．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
| 实 验 操 作 | 预期实验现象 | 结 论 |
| 向固体中加入足量的稀盐酸 | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH． |
| 向固体中加入足量的稀盐酸 | 没有气泡产生 | 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3． |
【拓展应用】
碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情．
10．保持氢气化学性质的粒子是（ ）
| A． | H2 | B． | 2H | C． | H | D． | H2O |
7．下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（ ）
| A． | 硝酸钾和氯化钠 | B． | 盐酸和碳酸钠 | C． | 氯化钡和碳酸钾 | D． | 氢氧化铁和硝酸 |
8．如表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表．下列说法不正确的是（ ）
| 溶液中溶质 的质量分数 | 4% | 12% | 16% | 24% | 28% |
| 硫酸溶液的 密度/g•mL-1 | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度 /g•mL-1 | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
| A． | 质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08 g•mL-1 | |
| B． | 质量分数为24%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度等于1.08 g•mL-1 | |
| C． | 质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14% | |
| D． | 质量分数为24%的氨水加入等质量水，所得溶液的密度等于0.95 g•mL-1 |