某课外兴趣小组的同学在实验室对铁生锈的条件进行了如图所示的研究．(1)试管B的作用是作对比实验.通过实验可以得出铁锈蚀的条件为:铁和空气.水分共同作用的结果．该实验运用的探究方法是科学探究中常用的方法.请再举出一个用同类方法实验的例子燃烧条件探究．(2)铁的锈蚀造成了严重的资源浪费．试写出一条防止铁生锈的措施在铁表面刷油漆� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．某课外兴趣小组的同学在实验室对铁生锈的条件进行了如图所示的研究

．
（1）试管B的作用是作对比实验，通过实验可以得出铁锈蚀的条件为：铁和空气、水分共同作用的结果．该实验运用的探究方法是科学探究中常用的方法，请再举出一个用同类方法实验的例子燃烧条件探究．
（2）铁的锈蚀造成了严重的资源浪费．试写出一条防止铁生锈的措施在铁表面刷油漆．
（3）在工业生产中可以利用稀盐酸除去铁制品表面的锈，试写出相关反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

分析（1）根据试管中铁钉的条件进行分析；
（2）根据铁锈蚀的条件来分析防锈措施；
（3）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析．

解答解：（1）试管B中的铁钉只和水接触没有锈蚀，说明还与氧气有关，起到了对比作用；通过实验可以得出铁锈蚀的条件为：铁和水、氧气共同作用的结果；
该实验是使用了控制变量法，用同类方法实验有：燃烧条件探究；
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，所以要防止生锈应该隔绝空气或是水，使用可以采取刷漆或涂油等方法防止铁生锈；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
故答案为：（1）作对比实验，空气、水分，燃烧条件探究；
（2）在铁表面刷油漆；
（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

点评本题主要考查金属生锈的因素和保护金属资源的方法等，可以提高学生对金属资源重要性的认识．

练习册系列答案

相关题目

	A．	将实验室用剩的药品放回原瓶
	B．	均一稳定的液体一定是溶液
	C．	保持铁化学性质的是铁分子
	D．	两种原子质量之比等于他们的相对原子质量之比

9．

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）指出图中两处明显的错误：
①温度计水银球的位置错误，
②冷凝管进水管与出水管的方向错误．
（2）A仪器的名称是烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．

6．水是生命之源．
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种无污染净水剂，其中铁的化合价为+6价．
（2）硬水会给生活带来不便，生活中把硬水软化的方法是加热煮沸．

13．据悉，北京市文物局在延庆发现了距今1000余年的辽代“炼铁”高炉遗址，其冶炼原理与现代技术基本一样．当时工人在炉后拉风箱，从高炉上方倾入铁矿石和木炭，熔化的铁水和炉渣会从髙炉下方流出．
（1）下列有关说法正确的是BD
A．人类使用金属铝的年代早于铁
B．生铁的硬度通常要比纯铁的硬度大
C．通过高炉炼得的铁为纯铁
D．在遗址发现的铁块锈迹斑斑，是因为铁的化学性质比较活泼
（2）铁制品易生锈，请写出一种防止铁制品锈蚀的方法在铁制品表面涂油
（3）从高炉上方倾入铁矿石和木炭，木炭的作用除了可以提供热量，还可以提供一氧化碳．
（4）工人拉风箱能促使炉中的燃料燃烧更旺的原因是提供足量的氧气？
（5）实验室可通过以下简单实验模拟工业炼铁的基本原理：

实验过程中先通一氧化碳的目的是除去试管中的空气硬质玻璃管中出现的实验现象是红色固体变成黑色，该实验的不足之处是一氧化碳气体有毒，没有进行尾气处理
（6）据推测，当时的高炉能日产含铁1.12t的生铁，请问需要含氧化铁80%的赤铁矿石质量是多少？

3．

在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转，天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体放出，若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶瓶口系一个气球．

5．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a长颈漏斗；b酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
发生装置应该选用A，该装置有一处不足，请改正：试管口应放一团棉花．用双氧水和二氧化锰来制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可选用的发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起催化作用．若用排空气法收集氧气，验证氧气是否收集满的方法将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满．
（3）加热高锰酸钾要在试管口放一团棉花的原因防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．

3．

某化学兴趣小组的同学发现发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂所致，发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是质量守恒定律．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期实验现象	结论
向固体中加入足量的稀盐酸	产生大量气泡	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH．
向固体中加入足量的稀盐酸	没有气泡产生	固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃．

【小结】NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
【拓展应用】
碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情．

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