草木炭是一种钾肥.它的主要成分是碳酸钾．我县科学技术协会的检测人员为了粗略地测定草木炭中碳酸钾的质量分数.进行如下实验步骤:①称取草木炭样品20g,②取100g稀盐酸,③将称取的草木炭样品全部投到盛有100g稀盐酸的烧杯中.发现它们恰好完全反应(草木炭中除碳酸钾外.杂质不与稀盐酸反应.也不溶于水)．④将烧杯中的物质进行过滤.洗涤.烘干. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．草木炭是一种钾肥，它的主要成分是碳酸钾．我县科学技术协会的检测人员为了粗略地测定草木炭中碳酸钾的质量分数，进行如下实验步骤：
①称取草木炭样品20g；
②取100g稀盐酸；
③将称取的草木炭样品全部投到盛有100g稀盐酸的烧杯中，发现它们恰好完全反应（草木炭中除碳酸钾外，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．
④将烧杯中的物质进行过滤、洗涤、烘干，得到6.2g固体物质．
根据以上实验数据，请计算：
（1）草木炭中碳酸钾的质量分数是69%．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（化学方程式是：K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂O）

分析根据将烧杯中的物质进行过滤、洗涤、烘干，得到6.2g固体物质为不反应的杂质的质量，草木炭中碳酸钾的质量为20g-6.2g=13.8g；根据碳酸钾的质量求出氯化氢的质量．

解答解：
（1）碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，将烧杯中的物质进行过滤、洗涤、烘干，得到6.2g固体物质为不反应的杂质的质量，草木炭中碳酸钾的质量为20g-6.2g=13.8g；
草木炭中碳酸钾的质量分数是：$\frac{13.8g}{20g}$×100%=69%；
（2）设碳酸钾的质量为x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138 73
13.8g x
$\frac{138}{13.8g}=\frac{73}{x}$
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%
答案：
（1）69%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评本题主要考查学生运用化学方程式和化学式的相关计算，并考查综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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9．

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）指出图中两处明显的错误：
①温度计水银球的位置错误，
②冷凝管进水管与出水管的方向错误．
（2）A仪器的名称是烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．

5．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a长颈漏斗；b酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
发生装置应该选用A，该装置有一处不足，请改正：试管口应放一团棉花．用双氧水和二氧化锰来制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可选用的发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起催化作用．若用排空气法收集氧气，验证氧气是否收集满的方法将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满．
（3）加热高锰酸钾要在试管口放一团棉花的原因防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．

9．

硝酸钾在工农业生产中具有广泛用途．
（1）无土栽培是现代农业栽培植物的一种方法，栽培西红杮的某种营养液中含有KNO₃、NH₄H₂PO₄　2种物质，其中含有西红杮生长需要量较大的三种营养元素是氮、磷、钾．
（2）在KNO₃中，N的化合价为+5．
（3）根据如图所示的K NO₃溶解度曲线，你认为60℃时，100g　水中最多能溶解110g的KNO₃，所得KNO₃溶液中溶质的质量分数为52.4%．
（4）将50kg质量分数为20%的KNO₃溶液稀释为4%的KNO₃溶液，用于栽培西红杮，需要加水200kg．

19．下列过程，属于化学变化的是（　　）

	A．	分离液态空气制氧气		B．	石油分馏
	C．	石油裂解		D．	通过蒸馏制取纯净水

6．

A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，它们之间的转化关系如右图所示（（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）．）．
回答下列问题
（1）A的化学式为H₂O₂，D→C的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂
（2）若E和F均由两种元素组成，E和F的化学式为CH₄、HCl；
（3）若E和F均由三种元素组成，写出指定的转化反应的化学方程式：E→B+CH₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；F→B+CH₂CO₃═H₂O+CO₂↑．

3．

某化学兴趣小组的同学发现发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂所致，发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是质量守恒定律．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期实验现象	结论
向固体中加入足量的稀盐酸	产生大量气泡	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH．
向固体中加入足量的稀盐酸	没有气泡产生	固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃．

【小结】NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
【拓展应用】
碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情．

4．下列基本操作正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

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