题目内容

每年5月31日为世界无烟日，吸烟有害健康，烟气中一定含有的有毒气体是（　　）
A、O2
B、N2
C、CO2
D、CO
考点：烟的危害性及防治
专题：化学与生活健康
分析：一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强200-300倍，所以一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人不舒服或死亡．
解答：解：A、O2可以供给人体呼吸，不是有毒气体，故A不符合题意；
B、N2是大气的主要成分之一，不是有毒气体，故B不符合题意；
C、CO2是形成温室效应的主要气体，不是烟气中的一种有毒气体，故C不符合题意．
D、CO是烟气中的一种有毒气体，故D符合题意；
故选D．
点评：通过回答本题知道了一氧化碳使人中毒的原因，了解了吸烟对人体的危害．
练习册系列答案
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硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．
计算：
（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为
 
g．
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）．
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀，是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）．

（1）FeTiO3（钛酸亚铁）中Ti元素的化合价为
 
．
（2）步骤①中生成的可燃性气体氧化物-X为
 
（写出物质的化学式）．
（3）步骤④中TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，此反应的化学方程式为
 
，该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为：Mg
 
Ti（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是
 
（填化学式），由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用以下试剂中的
 
（填序号）．
A．HCl　　　　　　B．NaOH　　　　　C．NaCl　　　　　　D．H2SO4
（5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg之外，还有
 
．
金属材料在我国建设中起着重要的作用．
（1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的
 
共同作用的结果．
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
 
．
（3）回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图．
已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是
 
．
②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是
 
．
③过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是
 
．
④A～F中含铁元素的有
 
（填序号）．
甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学方程式为
 
．
（2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，
 
．反应后所得溶液的溶质为
 
．
（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡．向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡．甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为
 
．
（4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图象的对应关系正确的是
 
 （填序号）．
甲乙y轴含义
A生石灰水固体质量
B铜锌合金粉末硫酸铜溶液溶液质量
C工业炼铁的尾气氢氧化钠溶液气体质量
D密闭容器中的空气红磷反应过程中容器内压强
下列物质由分子构成的是（　　）
A、硫酸铜B、二氧化碳
C、金刚石D、汞
下列实验现象描述与事实不符合的是（　　）
A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C、镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成
过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：

I、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．
（1）过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热，遇水易分解；
（2）过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3?3H2O2）=4Na2CO3+6H2O+3O2↑
（3）H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；
请回答问题：
（1）操作A的名称是
 
，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和
 
．
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是
 
．
（3）加入较多的氯化钠的作用是
 
．
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数．小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
【实验步骤】
①连接仪器，检查装置的气密性；
②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；
④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；
⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；
⑥根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（4）实验中，
 
，则开始收集气体．
A．刚开始出现气泡时
B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（5）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0.32g），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为多少？[已知：Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314，保留到0.1%】
【反思】
（6）量筒中长导管的作用是
 
．
经过一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识：
（1）氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱都有很多相似的化学性质，因为在它们的水溶液里都有相同的粒子
 
（填符号）．
（2）工业上常选用氢氧化钙来中和酸性污水的原因是
 
（任答一条即可）；炉具清洁剂中常含有氢氧化钠以清除油污，此过程属于
 
（填“物理”或“化学”）变化．
（3）氢氧化钙、氢氧化钠均需要密闭保存，请用方程式表示氢氧化钠密闭保存的原因
 
．
（4）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如图实验．若A是Ba（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验
 
（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH和Na2CO3，你的理由是
 
．
（5）取20g部分变质的氢氧化钠样品，加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，生成沉淀为9.85g，计算该样品中所含杂质的质量分数（结果精确到0.1%）．
（6）认识物质要一分为二．氢氧化钠能与许多非金属氧化物反应，请举出利用此原理服务于生活、生产的一个事例
 
．

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