题目内容

7．如图是模拟海水制盐的流程

（1）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若无白色沉淀产生（填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量．
（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的碳酸钠．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有氢氧化钠　和碳酸钠．
【验证猜想】
步骤实验操作实验现象推断
1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置有白色沉淀生成滤液中还含有碳酸钠　溶质
2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入
无色酚酞试液　（填指示剂）		溶液变红色滤液中还含有氢氧化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行蒸发结晶　操作．
【定量计算】若用上述NaCl晶体配置溶液，取一定质量的该溶液加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量．请计算原NaCl溶液中溶质的质量分数．

分析 （1）根据氢氧化钙的作用分析；
（2）【提出猜想】根据题意分析；
【验证猜想】碳酸钠会与氯化钙生成碳酸钙沉淀，验证氢氧根离子时要出去碳酸根离子，可用酚酞验证；
【反思与拓展】盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应，获得NaCl晶体，要蒸发结晶
【定量计算】根据题意可知，AgCl沉淀质量=原NaCl溶液的质量，假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．

解答 解：（1）氢氧化钙的作用是除去氯化镁生成氢氧化镁沉淀，若所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，无白色沉淀产生；故填：无白色沉淀产生；
（2）【提出猜想】猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液还仅含过量的碳酸钠；故填：碳酸钠；
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠；
【验证猜想】取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置，如果有白色沉淀生成，说明滤液中还有碳酸钠；
取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液，如果溶液变红色，说明滤液中还含有氢氧化钠．
【反思与拓展】盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应，方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；可通过蒸发结晶纯成NaCl晶体．
【定量计算】
假设生成氯化银的质量为 a，设氯化钠的质量为 x；
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 
 58.5      143.5
  x           a
$\frac{58.5}{143.5}$=$\frac{x}{a}$
x=$\frac{117a}{287}$
原 NaCl 溶液中溶质的质量分数：$\frac{x}{a}$×100%=$\frac{117}{287}$×100%≈40.8%；
答：原NaCl溶液中溶质的质量分数约为40.8%．
故答案为：（1）无白色沉淀产生；
（2）【提出猜想】猜想一：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠；碳酸钠；
【验证猜想】

步骤实验操作实验现象推断
1产生白色沉淀碳酸钠
2无色酚酞试液溶液变红色
【反思与拓展】NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；蒸发结晶；
【定量计算】40.8%．

点评 粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心．

练习册系列答案
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（1）加热试管里的药品应使用①②（填 2 种）
（2）量取5mL液体应使用③⑪（填 2种）
（3）过滤操作中应使用⑤⑥⑧⑨⑩（填 5 种）

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