Question

20．在同温同压下．将镁、铝、铁分别投入质量分数相同质量相等的稀硫酸中，反应结柬后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是（　　）

• A． Al＞-Mg＞Fe
• B． Mg＞Al＞Fe
• C． Al＞Fe＞Mg
• D． Fe＞Mg＞Al

Answer 1

分析 将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等来考虑本题．

解答 解：将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：设溶液变化量都是m
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑溶液差量
24              2     22
$\frac{12m}{11}$                   m
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑溶液差量
54                      6     48
$\frac{9m}{8}$                            m
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑溶液差量 
56              2      54
$\frac{28m}{27}$                    m
所以可以判断加入金属的质量：$\frac{9m}{8}$＞$\frac{12m}{11}$＞$\frac{28m}{27}$，
即投入的金属质量关系为：Al＞Mg＞Fe．
故选：A．

点评 解答本题的关键是要知道反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等．