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9.(1)实验室制取氢气可用锌跟稀硫酸反应,该反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,实验室制取二氧化碳的反应发生装置能(填“能”或“不能”)用来制取氢气,由于氢气具有难溶于水的性质,所以可采用排水(合理即可)法收集.
(2)氢气燃烧的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O;它属于化合反应;点燃氢气前,应首先检验氢气的纯度.

分析 (1)根据实验室制取氢气的反应原理(锌与稀硫酸反应)、二氧化碳的反应原理(石灰石与稀盐酸反应),属于“固液常温型”制取气体,进行分析解答.
(2)氢气燃烧生成水,可燃性气体与空气混合后遇明火可能会发生爆炸,进行分析解答.

解答 解:(1)实验室制取氢气可用锌与稀硫酸反应,生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;实验室制取氢气的反应原理(锌与稀硫酸反应)、二氧化碳的反应原理(石灰石与稀盐酸反应),均属于“固液常温型”制取气体,实验室制取二氧化碳的反应发生装置能用来制取氢气,由于氢气具有难溶于水的性质,所以可采用排水法收集(或密度比空气的小,用向下排空气法收集).
(2)氢气燃烧生成水,燃烧的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O;该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应;点燃氢气前,为防止发生爆炸,应首先检验氢气的纯度.
故答案为:(1)锌;稀硫酸;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;能;难溶于水;排水(合理即可);
(2)2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O;化合;纯度.

点评 本题难度不大,掌握实验室制取的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、氢气的化学性质等是正确解答本题的关键.

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18.在“质量守恒定律”的课堂教学中,老师引导同学们进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究.他们使用的实验装置和选用药品如图所示,现分别以A、B、C、D表示如下:

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察.
(1)A实验:锥形瓶底放层细沙的原因是:防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂;小气球的作用是:缓冲作用;白磷刚引燃,立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡.结论是:质量不守恒.待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上称量,天平平衡.结论是:质量守恒.你认为结论正确的是后一种(填“前一种”或“后一种”),而导致另一种结论错误的原因是:白磷刚引燃时,装置内气体受热膨胀将气球胀大,装置受到的浮力增大.
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律.请你从原子的角度说明为什么?化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程,反应前后原子的种类、数目、质量不变,因此生成物的质量也不会改变.
(3)如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢,反应前后天平仍不平衡,原因是:过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大,装置受到的浮力增大;结论是:参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和;参加反应的过氧化氢的质量一定等于(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和.

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