题目内容
2.下列化学方程式书写正确的是( )| A. | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | B. | 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | ||
| C. | CO2+Ca(OH)2═CaCO3+H2O | D. | NH4HCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O |
分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.
解答 解:A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误,正确的化学方程式应为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4.
C、该化学方程式碳酸钙后面没有标注↓,正确的化学方程式应为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
D、该化学方程式书写完全正确.
故选:D.
点评 本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.
练习册系列答案
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12.以下是四种微粒的结构示意图,下列有关各微粒的说法中,错误的是( )

| A. | ①的化学性质比较稳定 | B. | ③④属于同种元素 | ||
| C. | ②容易得到电子 | D. | ④是一种阴离子 |
13.
老师在课堂上演示了一个有趣的实验:在一只洁净的小烧杯A中装入30ml蒸馏水,再滴入2-3滴石蕊试液(甲溶液);在小烧杯B中装入30mL浓盐酸(乙溶液);用一个玻璃水槽把A、B两个烧杯罩在一起,一会儿就看到A烧杯中的溶液变成了红色.
同学们对上述现象看法不一,有以下两种猜测:
第一种:A烧杯中的蒸馏水使石蕊试液变成了红色.
第二种:B烧杯中的浓盐酸挥发出一种气体,溶解到A烧杯的溶液中,使溶液变成红色.
(1)你认为哪种猜测是正确的?如果你不同意以上两种猜测,请给出你的猜测.第二种.
(2)请你设计实验方案,证明(1)中你的猜测.提供的实验用品:烧杯、试管、胶头滴管、滤纸;蒸馏水、石蕊试液、浓盐酸、氯化氢气体等.
同学们对上述现象看法不一,有以下两种猜测:
第一种:A烧杯中的蒸馏水使石蕊试液变成了红色.
第二种:B烧杯中的浓盐酸挥发出一种气体,溶解到A烧杯的溶液中,使溶液变成红色.
(1)你认为哪种猜测是正确的?如果你不同意以上两种猜测,请给出你的猜测.第二种.
(2)请你设计实验方案,证明(1)中你的猜测.提供的实验用品:烧杯、试管、胶头滴管、滤纸;蒸馏水、石蕊试液、浓盐酸、氯化氢气体等.
| 实验(简述实验内容和方法) | 观察到的实验现象 |
| 1、用洁净的小烧杯取20mL水,滴入2-3滴紫色石蕊试液,观察现象; 2、取一张滤纸,滴入紫色石蕊试液,待晾干后,放在装上有浓盐酸的试剂瓶上方; 3、将少量氯化氢通入含有石蕊试液的蒸馏水中 | 不变色,水不能使石蕊试液变色; 不变色,氯化氢不能使石蕊试液变色; 变色,氯化氢溶解在水中形成的盐酸能使石蕊试液变色. |
7.下列关于课外实验的描述不正确的是( )
| A. | 用丝绸摩擦过的玻璃棒去接触被悬挂的玻璃棒(也用丝绸摩擦过),出现排斥现象,说明同种电荷相互排斥 | |
| B. | 将2B铅笔连接在电路中,电路能接通,说明石墨能导电 | |
| C. | 铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成红棕色固体 | |
| D. | 小磁针在水平面内静止时,N极指北,S极指南,但又不是正北正南方向,说明地磁两极与地理两极并不重合 |
14.下面是小明的一些知识,你认为不正确的是( )
| A. | 溶液中的溶剂一定都是水 | |
| B. | 点燃可燃性气体之前一定要检验纯度 | |
| C. | 选择实验室制取气体装置的依据是反应物的状态和反应条件 | |
| D. | 在温度不变情况下,将某物质的不饱和溶液变为饱和溶液,溶质的质量分数一定增大 |
11.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性:①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Zn、CuSO4溶液.仅用组内物质就能够直接达到目的是( )
| A. | 只有① | B. | 只有②③ | C. | 只有①③ | D. | ①②③ |
12.甲同学为了鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,设计了如图所示的A、B、C三组实验方案.
(1)其中甲同学不能达到实验目的是方案A.(填字母)
(2)乙同学用图D所示的方法也能达到鉴别的目的,其原理是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大.
(3)在C组实验中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
(4)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有CaCO3(填化学式)生成,滴入酚酞后溶液呈红色.
(5)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性.使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物.
(6)为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证.请根据要求将下表补充完整:
(7)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是氢氧化钠不与氯化钙反应,不会产生白色沉淀,但是能使酚酞试液变红.
(1)其中甲同学不能达到实验目的是方案A.(填字母)
(2)乙同学用图D所示的方法也能达到鉴别的目的,其原理是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大.
(3)在C组实验中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
(4)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有CaCO3(填化学式)生成,滴入酚酞后溶液呈红色.
(5)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性.使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物.
(6)为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证.请根据要求将下表补充完整:
| 实验内容 | 预测现象 | 结论 |
| 取少量容器中 的上层溶液于 试管中,加入 过量的氯化钙 溶液,静置 | ①若有白色沉淀,溶液呈无色 | 呈碱性的物质是碳酸钠 |
| ②若无沉淀生成,溶液呈红色 | 呈碱性的物质是氢氧化钙 | |
| ③若有白色沉淀,溶液呈红色 | 呈碱性的物质是碳酸钠、氢氧化钠 |