题目内容
3．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下所示），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（ ）
| A． | 沉淀池中的反应物共含有4种元素 | |
| B． | 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 | |
| C． | 图中X可能是氨气 | |
| D． | 过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 |
分析 A、根据沉淀池中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，再分析元素种类即可；
B、根据氨气的水溶液显碱性进行分析；
C、根据碳酸氢钠受热分解的生成物进行分析；
D、根据过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的反应物进行分析．
解答 解：A、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；
B、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故B正确；
C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；
D、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故D错误．
故选：B．
点评 解答本题关键是要知道沉淀池中发生的反应，熟悉碳酸氢钠受热分解的产物，知道考虑反应后溶液中溶质时，还需要考虑反应物是否过量问题．
练习册系列答案
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13．
老师在课堂上演示了一个有趣的实验：在一只洁净的小烧杯A中装入30ml蒸馏水，再滴入2-3滴石蕊试液（甲溶液）；在小烧杯B中装入30mL浓盐酸（乙溶液）；用一个玻璃水槽把A、B两个烧杯罩在一起，一会儿就看到A烧杯中的溶液变成了红色．
同学们对上述现象看法不一，有以下两种猜测：
第一种：A烧杯中的蒸馏水使石蕊试液变成了红色．
第二种：B烧杯中的浓盐酸挥发出一种气体，溶解到A烧杯的溶液中，使溶液变成红色．
（1）你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测．第二种．
（2）请你设计实验方案，证明（1）中你的猜测．提供的实验用品：烧杯、试管、胶头滴管、滤纸；蒸馏水、石蕊试液、浓盐酸、氯化氢气体等．
老师在课堂上演示了一个有趣的实验：在一只洁净的小烧杯A中装入30ml蒸馏水，再滴入2-3滴石蕊试液（甲溶液）；在小烧杯B中装入30mL浓盐酸（乙溶液）；用一个玻璃水槽把A、B两个烧杯罩在一起，一会儿就看到A烧杯中的溶液变成了红色．同学们对上述现象看法不一，有以下两种猜测：
第一种：A烧杯中的蒸馏水使石蕊试液变成了红色．
第二种：B烧杯中的浓盐酸挥发出一种气体，溶解到A烧杯的溶液中，使溶液变成红色．
（1）你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测．第二种．
（2）请你设计实验方案，证明（1）中你的猜测．提供的实验用品：烧杯、试管、胶头滴管、滤纸；蒸馏水、石蕊试液、浓盐酸、氯化氢气体等．
| 实验（简述实验内容和方法） | 观察到的实验现象 |
| 1、用洁净的小烧杯取20mL水，滴入2-3滴紫色石蕊试液，观察现象； 2、取一张滤纸，滴入紫色石蕊试液，待晾干后，放在装上有浓盐酸的试剂瓶上方； 3、将少量氯化氢通入含有石蕊试液的蒸馏水中 | 不变色，水不能使石蕊试液变色； 不变色，氯化氢不能使石蕊试液变色； 变色，氯化氢溶解在水中形成的盐酸能使石蕊试液变色． |
14．下面是小明的一些知识，你认为不正确的是（ ）
| A． | 溶液中的溶剂一定都是水 | |
| B． | 点燃可燃性气体之前一定要检验纯度 | |
| C． | 选择实验室制取气体装置的依据是反应物的状态和反应条件 | |
| D． | 在温度不变情况下，将某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 |
11．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液．仅用组内物质就能够直接达到目的是（ ）
| A． | 只有① | B． | 只有②③ | C． | 只有①③ | D． | ①②③ |
15．下列仪器，既能做反应器皿又能直接加热的是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 集气瓶 | C． | 锥形瓶 | D． | 试管 |
12．甲同学为了鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的A、B、C三组实验方案．
（1）其中甲同学不能达到实验目的是方案A．（填字母）
（2）乙同学用图D所示的方法也能达到鉴别的目的，其原理是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大．
（3）在C组实验中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有CaCO3（填化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色．
（5）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（6）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求将下表补充完整：
（7）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是氢氧化钠不与氯化钙反应，不会产生白色沉淀，但是能使酚酞试液变红．
（1）其中甲同学不能达到实验目的是方案A．（填字母）
（2）乙同学用图D所示的方法也能达到鉴别的目的，其原理是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大．
（3）在C组实验中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有CaCO3（填化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色．
（5）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（6）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求将下表补充完整：
| 实验内容 | 预测现象 | 结论 |
| 取少量容器中 的上层溶液于 试管中，加入 过量的氯化钙 溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 呈碱性的物质是碳酸钠 |
| ②若无沉淀生成，溶液呈红色 | 呈碱性的物质是氢氧化钙 | |
| ③若有白色沉淀，溶液呈红色 | 呈碱性的物质是碳酸钠、氢氧化钠 |