题目内容

15．小明同学对所学部分化学知识归纳如表，其中有错误的一组是（　　）
A须辨清的物质B初中化学中常见的“三”
干冰不是冰：而是固体CO2
纯碱不是碱：而是盐
水银不是银：而是汞		三种可燃性气体：CO、H2、C2H5OH
三种有毒物质：CO、甲醇、亚硝酸盐
三种基本粒子：原子、分子、离子
C化学巨匠及其杰出贡献D元素符号周围数字的含义
汤姆逊：发现电子提出原子西瓜模型
拉瓦锡：测定空气的组成
侯德榜：发明联合制碱法		前面的数字：表示粒子的个数
正上方数字：表示元素化合价
右上角数字：表示粒子所带电荷数
A．AB．BC．CD．D

分析 A、干冰是二氧化碳的固体，纯碱属于盐，水银是汞的俗称；
B、乙醇是液体，分子、原子、离子属于三种基本粒子；
C、汤姆逊发现电子提出原子西瓜模型，拉瓦锡在测定空气成分方面做出了重要贡献，侯德榜发明了联合制碱法；
D、粒子前面的数字表示粒子的个数，元素上面的数字表示元素的化合价，粒子右上角数字表示粒子所带电荷数．

解答 解：A、干冰是二氧化碳的固体，纯碱属于盐，水银是汞的俗称．故选项正确；
B、乙醇是液体．故选项错误；
C、汤姆逊发现电子提出原子西瓜模型；拉瓦锡测定空气的组成；侯德榜发明联合制碱法，汤姆逊、拉瓦锡、侯德榜在化学方面做出了重要贡献．故选项正确；
D、粒子前面的数字表示粒子的个数，元素上面的数字表示元素的化合价，粒子右上角数字表示粒子所带电荷数．故选项正确；
故选B．

点评 解答本题要掌握物质的名称和俗称，要理解微观粒子周围数字表示的意义．

练习册系列答案
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5．实验室欲配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液，回答下列问题：
（1）需要纯净的氯化钠2.5克，水47.5克．
（2）配制溶质质量分数一定的食盐溶液时，操作步骤是：计算、称量、量取、溶解；
（3）请分别说明A、B操作对实验结果的影响，并改正：
A操作导致所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），正确的操作是天平右盘放砝码，左盘放药品；
B操作导致所配制溶液的溶质质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），正确的操作是视线要与凹液面的最低处保持水平．
6．（资料阅读）据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛．我国的国家标准检测：“El级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L；E0级板材的甲醛释放量为0.5mg/L．”El级与E0级最大的区别就是甲醛的释放量，El级比E0级释放甲醛量多五分之一．目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放．
试根据上述资料填空；
（1）已知甲醛的化学式为CH2O，其碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8，其中氧元素的质量分数为53.3%，（精确到0.1%）
（2）资料中加点信息有误，实际上El级比E0级释放甲醛量多了2倍．
3．下列不能形成溶液的是（　　）
A．豆油溶解在水中B．植物油溶解在汽油中
C．蔗糖溶解在水中D．碘放到酒精中
10．粗盐中含有钙离子、硫酸钙离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下；
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是加速粗盐溶解，过滤是为了除去
不溶的泥沙；
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根离子；
（3）继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是BaCO3、CaCO3；
（4）向（3）的滤液中加入过量溶液，目的是除去溶液中过量的碳酸钠；
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到出现较多固体时停止加热．
20．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（　　）
A．石灰石粉末B．生石灰C．石灰水D．纯碱
7．用实验方法探究Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性由强到弱的顺序．
（1）可选用的试剂有AgNO3溶液、稀盐酸、洁净的铜丝，还需要选择的一种实验用品是铁（Fe）；
（2）第一种实验方法是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Cu+2HCl≠； 2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag；（用化学方程式表示）；
（3）用不同以上的方法来探究Fe、Cu、Zn三种金属的金属活动性由强到弱的顺序，则应选择的实验用品是HCl，验证方法是用三支试管分别盛装几毫升盐酸，将三种金属分别放在盐酸中观察，反应速度最快的是金属锌，次者为金属铁，不反应的是铜 ．
4．某学校的化学兴趣小组为测定空气SO2的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O2，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.64g（已知此时空气的密度约为1.3g/L）．求：
（1）被吸收的SO2的质量．
（2）发生反应的NaOH的质量．
（3）空气SO2的质量分数．（计算结果精确到00.1%）
5．下列描述中，EGJ是化学变化，B是物理性质．（填代号）
A．碳酸氢氨受热易分解    
B．氧气是无色无味的气体   
C．用砂纸将铁片打磨光亮
D．湿衣服晾干   
E．双氧水制取氧气      
F．活性炭吸附冰箱里的异味
G．鲜牛奶久置后变味   
H．铁在潮湿的空气中容易生锈  
 I．泥水久置会变清澈
J．纸张在空气中剧烈燃烧     
K．气球爆炸．

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