Question

7．用实验方法探究Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性由强到弱的顺序．
（1）可选用的试剂有AgNO₃溶液、稀盐酸、洁净的铜丝，还需要选择的一种实验用品是铁（Fe）；
（2）第一种实验方法是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Cu+2HCl≠； 2AgNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Ag；（用化学方程式表示）；
（3）用不同以上的方法来探究Fe、Cu、Zn三种金属的金属活动性由强到弱的顺序，则应选择的实验用品是HCl，验证方法是用三支试管分别盛装几毫升盐酸，将三种金属分别放在盐酸中观察，反应速度最快的是金属锌，次者为金属铁，不反应的是铜 ．

Answer 1

分析 （1）根据实验目的，还缺少与铁有关的物质；
（2）根据金属活动性顺序和反应规律进行解答，书写化学方程式要遵循质量守恒定律；
（3）根据金属与酸反应的剧烈程度解答．

解答 解：
（1）试剂有AgNO₃溶液、稀HCl、洁净的铜丝，还缺少与铁有关的物质，故还需选择铁；
（2）铁能和盐酸反应，铜、银都不和盐酸反应，铜能和硝酸银反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Cu+2HCl≠； 2AgNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）金属越活泼，与酸反应越剧烈，故可选择 HCl进行实验，验证方法是：用三支试管分别盛装几毫升盐酸，将三种金属分别放在盐酸中观察，反应速度最快的是金属锌，次者为金属铁，不反应的是铜
故答案为：
（1）铁（Fe）；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Cu+2HCl≠； 2AgNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）HCl，用三支试管分别盛装几毫升盐酸，将三种金属分别放在盐酸中观察，反应速度最快的是金属锌，次者为金属铁，不反应的是铜

点评 主要通过金属与酸，金属与盐的反应考查了金属活动性的应用，所以还是要熟练掌握金属的性质．