Question

4．某学校的化学兴趣小组为测定空气SO₂的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O₂，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增加了0.64g（已知此时空气的密度约为1.3g/L）．求：
（1）被吸收的SO₂的质量．
（2）发生反应的NaOH的质量．
（3）空气SO₂的质量分数．（计算结果精确到00.1%）

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠与二氧化硫反应，溶液质量增重为二氧化硫的质量；
（2）根据方程式中质量定比关系计算NaOH的质量；
（3）根据m=ρV计算空气的质量，进而计算空气中SO₂的质量分数．

解答 解：（1）氢氧化钠与二氧化硫反应，溶液质量增重为二氧化硫的质量，溶液质量增重了0.64g，即被吸收的SO₂质量为0.64g，
答：被吸收的SO₂质量为0.64g．
（2）设发生反应的NaOH的质量为x，
则：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O₂
      80          64
      x          0.64g
$\frac{80}{x}=\frac{64}{0.64g}$
x=0.8g
答：发生反应的NaOH的质量为0.8g．
（3）空气的密度约为1.3g/L，二氧化硫质量为0.64g，
则：空气中SO₂的质量分数：$\frac{0.64g}{1000L×1.3g/L}$×100%=0.05%，
答案：
（1）被吸收的SO₂的质量为0.64g；
（2）发生反应的NaOH的质量为0.8g．
（3）空气中SO₂的质量分数为0.05%．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．