题目内容

10．经科学测定，一个质子和一个中子的质量大约（填“相等”或“不等”）相等，都约等于一个电子质量的1836倍，因此原子的质量主要集中在原子核上．

分析 一个质子和一个中子的质量大约相等；都约等于一个电子质量的1836倍；因此原子的质量主要集中在原子核上．

解答 解：一个质子和一个中子的质量大约相等；都约等于一个电子质量的1836倍；因此原子的质量主要集中在原子核上．
答案：相等，1836；原子核．

点评 本题主要考查了微观粒子的构成及其特征等方面的内容，难度较小．

练习册系列答案
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5．钛（Ti）广泛用于航空、航天等领域．生产钛的过程中存在反应：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．这一反应的反应类型为（　　）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
6．在“侯式联合制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱．某纯碱生产厂制得的样品Na2CO3中混有少量NaHCO3．为了测定样品中Na2CO3的质量分数，取100g混合物加热（2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不分解），反应过程中生成二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示．
请解答下列问题：
（1）反应过程中生成二氧化碳的质量为0.22g；
（2）样品中Na2CO3的质量分数？（计算结果精确到0.01%）
3．如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是28.6%．
（2）t2℃时，能配成溶质质量分数相同的A和C的饱和溶液．（填“能”或“不能”）．
（3）使t1℃时C物质的不饱和溶液都变成饱和溶液，采用的方法是升温（写一条）．
（4）t2℃时，B物质的溶解度大于 C物质的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）．
5．已知Na2CO3样品中含有少量的NaCl杂质，化学兴趣小组为测定Na2CO3样品的纯度，设计如下实验：

（1）在①步操作中观察到的现象有白色沉淀生成加入过量CaCl2溶液的目的是除净碳酸钠．
（2）滤液Y中的溶质是氯化钠和氯化钙．
（3）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出碳酸钠样品的纯度将偏小（填偏大、偏小、不受影响）．
（4）根据实验数据计算样品中碳酸钠的质量（保留一位小数）．
15．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．氧气B．二氧化碳C．铁粉D．高锰酸钾
2．下列关于元素的说法中正确的是（　　）
A．具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
B．是相对原子质量相同的一类原子的总称
C．是具有相同电子数的一类原子的总称
D．是具有相同中子数的一类原子的总称
19．钢铁工业是国家工业的基础． 某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．
[设计实验]
用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图．

[进行实验]
该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
物质
性质		四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉
颜色黑色黑色红色黑色
能否被磁铁吸引能不能不能能
[分析与讨论]
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
[查阅资料]
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
[实验与猜想]
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁．
②进行猜想：黑色固体粉末可能
a．全部为铁    b．全部是四氧化三铁    c铁与四氧化三铁的混合物．
[得出结论]
通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）四氧化三铁．
[反思与评价]
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有A、B．
A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．检验二氧化碳．
20．氯化铁是一种重要的铁盐，广泛用于造纸、印染等污染处理．
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2）为主要原料制备氯化铁晶体的工业生产过程：
（1）黄铁矿是混合物（填“纯净”或“混合”），其中二硫化亚铁中铁元素的化合价为+2．
多余删掉（2）焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式：4FeS2+11O2 高温2Fe2O3+8SO2
（3）该过程产生的尾气中含有HCl等气体，可用NaOH溶液来吸收（填化学式）．
【含量测定】在上述流程中产生的SO2气体可用于工业上生产硫酸，该兴趣小组的同学为测定某黄铁矿中硫元素的含量进行了如下的实验探究．
已知二氧化硫与氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠能被过氧化氢氧化成硫酸钠．（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全．

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如图处理：
问题讨论：
（4）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是NaOH溶液，其作用是吸收空气中的CO2．A、B装置能否对调位置？
否（填“能”或“否”）
（5）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（6）甲组同学应称量的数据是②④（填编号）．
①反应前C装置及其中物质总质量m2 g   ②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g
③反应后C装置及其中物质总质量m4 g   ④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g
（7）根据（6）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为$\frac{{m}_{5}-{m}_{3}}{2{m}_{1}}$．
（8）乙组同学最终得到的固体的化学式为BaSO4，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是静置，在上层清液再加硫酸钠溶液，若有沉淀产生，则已过量，乙组的实验过程中洗涤滤渣的目的是除去沉淀表面的可溶性杂质，若未洗涤就直接烘干称量，则会使测定结果大（填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是硝酸银溶液，该小组测定的硫元素的质量分数的表达式为$\frac{32{m}_{6}}{233{m}_{1}}$．

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