题目内容
6．
在“侯式联合制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱．某纯碱生产厂制得的样品Na2CO3中混有少量NaHCO3．为了测定样品中Na2CO3的质量分数，取100g混合物加热（2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不分解），反应过程中生成二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示．请解答下列问题：
（1）反应过程中生成二氧化碳的质量为0.22g；
（2）样品中Na2CO3的质量分数？（计算结果精确到0.01%）
分析 根据二氧化碳的质量可以计算碳酸氢钠的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量及其质量分数．
解答 解：（1）由图中信息可知，生成二氧化碳质量是0.22g．
故填：0.22．
（2）设碳酸氢钠质量为x，
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，
168 44
x 0.22g
$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{0.22g}$，
x=0.84g，
样品中Na2CO3的质量分数为：$\frac{100g-0.84g}{100g}$×100%=99.16%，
答：样品中Na2CO3的质量分数为99.16%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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；
11．下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ）
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18．
根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）
根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）| A． | 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 | |
| B． | t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：5 | |
| C． | t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 | |
| D． | 将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体多 |