Question

11．海水主要含有NaCl、MgCl₂等可以利用的物质，综合利用海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来取备金属镁的流程如图所示：

请回答：
（1）写出以贝壳为原料制得试剂A的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在海水中加入试剂A的作用是把镁离子转化成氢氧化镁沉淀．
（2）若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有烧杯和玻璃棒．
（3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，判断加入试剂B“适量”的现象是沉淀刚好消失．
（4）用化学用语表示溶液D中含有的粒子：H₂O、Ca²⁺、Na⁺、Cl^-．

Answer 1

分析 （1）试剂A是氢氧化钙，贝壳主要成分是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
（2）操作1是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有烧杯和玻璃棒；
（3）试剂B是稀盐酸，沉淀C是氢氧化镁，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；
（4）溶液D中含有的粒子有水分子、钙离子、钠离子、氯离子．

解答 解：（1）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
在海水中加入试剂A的作用是把镁离子转化成氢氧化镁沉淀．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca（OH）₂；把镁离子转化成氢氧化镁沉淀．
（2）若在实验室进行操作1（过滤），需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有烧杯和玻璃棒．
故填：烧杯和玻璃棒．
（3）试剂B是稀盐酸，沉淀C是氢氧化镁，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
判断加入试剂B“适量”的现象是沉淀刚好消失．
故填：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；沉淀刚好消失．
（4）溶液D中含有的粒子有水分子、钙离子、钠离子、氯离子，可以表示为：H₂O、Ca²⁺、Na⁺、Cl^-．
故填：H₂O、Ca²⁺、Na⁺、Cl^-．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．