题目内容

18．下列有关实验的评价正确的是（　　）
A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，则可燃物一定是H2或含有H2
B．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳
C．实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是，两者无法反应
D．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成可能是因为盐酸太浓

分析 A、氢气燃烧生成水，碳氢化合物或碳氢氧化合物完全燃烧时都能够生成水；
B、高温条件下，氢气、一氧化碳都能够和氧化铜反应生成铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
C、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行；
D、稀盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水．

解答 解：A、点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，则可燃物不一定是氢气或含有氢气，这是因为甲烷、酒精等燃烧也能够生成水，该选项说法不正确；
B、某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，不能证明原气体中一定含有一氧化碳，例如二氧化碳和氢气的混合气体通过灼热氧化铜时，其中的氢气能和氧化铜反应生成铜和水，导出后气体中的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项说法不正确；
C、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，该选项说法不正确；
D、实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成可能是因为盐酸太浓，例如盐酸浓度较大时，挥发出的氯化氢随着二氧化碳进入澄清石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，稀盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，导致澄清石灰水不能变浑浊，该选项说法正确．
故选：D．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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8．查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验．
（1）实验过程中看到的现象是固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊．
（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入A（填字母）．
A．Na2CO3溶液    B．AgNO3溶液      C．NaCl溶液    D．Ca（OH）2溶液．
9．懂得必要的事故处理技能对保障人身安全十分重要，下列事故的处理方法错误的是（　　）
A．有小孩掉落富含二氧化碳或硫化氢的溶洞中，应立即下洞救人
B．不小心打翻酒精灯造成酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑盖
C．做实验时不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，用大量水冲洗之后，涂上硼酸或醋酸溶液
D．因胃酸过多引起胃部的不适，可以服用医药级氢氧化镁片加以中和
6．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验氯化钙溶液中含有稀盐酸取样，加入适量的碳酸钙
B区分氢氧化钠溶液和氢氧气化钙溶液取样，加入无色酚酞溶液
C区分三种固体：NH4NO3、NaOH和KNO3取样，加适量水
D证明氢氧化钠已部分变质取样，加入少量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
13．“五水共治”是今年政府治理环境的一大实事．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样中酸性最强的是（　　）
A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水
4．海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏．
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐；粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是①②⑤④③．（用序号填一种合理组合）．
（3）从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，发生的反应化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：通过步骤①、②得到的氯化镁溶液中氯化镁的质量分数比海水中氯化镁的质量分数大．
（4）海水“制碱”．如图是海水“制碱”的部分简单流程．
吸氨，就是NH3气溶于水得到氨盐水，该溶液的pH大于 7（填写“大于”“小于”或“等于”）
工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度．
11．海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物质，综合利用海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来取备金属镁的流程如图所示：

请回答：
（1）写出以贝壳为原料制得试剂A的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2，在海水中加入试剂A的作用是把镁离子转化成氢氧化镁沉淀．
（2）若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有烧杯和玻璃棒．
（3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，判断加入试剂B“适量”的现象是沉淀刚好消失．
（4）用化学用语表示溶液D中含有的粒子：H2O、Ca2+、Na+、Cl-．
8．保持水的化学性质的粒子是（　　）
A．水分子B．氢分子C．氧分子D．氢原子和氧原子
9．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型：
（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应；
（2）硫跟氧气反应：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；化合反应；
（3）用过氧化氢与二氧化锰制氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应；
（4）实验室用氯酸钾制氧气2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；分解反应．

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