Question

1．亚硝酸钠（NaNO₂）外形与食盐相似，人若误食会引起中毒．NaNO₂、NaCl的溶解度曲线如图所示．
请回答：
（1）20℃时，向90gNaNO₂固体中加入100g水，充分溶解后，所得溶液质量为182.2g．
（2）20℃时，将182.2gNaNO₂饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为41.1g．
（3）除去NaNO₂固体中混有的少量NaCl，实验步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．
（4）以下是鉴别NaNO₂、NaCl固体的方案：20℃时，取6gNaNO₂和6gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．
（5）某温度下，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，该温度下氯化钠的溶解度是31.0g（结果精确到0.1g）．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）20℃时，亚硝酸钠的溶解度是82.2g，所以向90gNaNO₂固体中加入100g水，充分溶解后，所得溶液质量为182.2g；
（2）20℃时，亚硝酸钠的溶解度是82.2g，182.2gNaNO₂饱和溶液中含有82.2g的亚硝酸钠和100g的水，所以将182.2gNaNO₂饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为：41.1g；
（3）亚硝酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以除去NaNO₂固体中混有的少量NaCl，实验步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥；
（4）某同学设计的鉴别NaNO₂、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0gNaNO₂和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水，用玻璃棒充分搅拌后，观察现象：全部溶解的是NaNO₂，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；
（5）设该温度下氯化钠的溶解度是x
$\frac{x}{100g+x}$×100%=26%
  x=31.0g
故答案为：（1）182.2；
（2）41.1；
（3）降温结晶；
（4）可行；
（5）31.0．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．