Question

20．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假设只含有氯化钠杂质），某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12克，加入到208克氯化钡溶液中，恰好完全反应，过滤干燥后，称得沉淀的质量为19.7克．请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）氯化钡溶液中溶质的质量；
（3）反应后所得溶液中氯化钠的质量．

Answer 1

分析 样品中只有碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量、氯化钡的质量和生成的氯化钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数以及其他的质量．

解答 解：（1）设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为x、氯化钡的质量为y、生成的氯化钠的质量为z．
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106         208      197           117
x               y       19.7g           z
$\frac{106}{x}=\frac{20.8}{y}=\frac{197}{19.7g}=\frac{117}{z}$
解之得：x=10.6g    y=20.8g    z=11.7g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%
（2）由上述计算可知，化钡溶液中溶质的质量是20.8g，
（3）反应后所得溶液中氯化钠的质量是：12g-10.6g+11.7g=13.1g．
故答为：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是83.3%；
（2）氯化钡溶液中溶质的质量是20.8g；
（3）反应后所得溶液中氯化钠的质量是13.1克．

点评 此题考查的是利用化学方程式的计算，这种问题首先要分析里面发生的反应，找到已知量，利用已知量再求未知量．