题目内容

18．化学与生活息息相关．
（1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
每100g含有营养成分糖类油脂[K]蛋白质维生素C钙镁钠[锌
7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg7.1mg
①人类从食物中摄入的六大类主要营养素，上表中缺少的营养素是水
②佝偻病患者体内缺少的元素是钙．
③维生素C可溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意避免高温加热．
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有腈纶、羊毛、涤纶等．
上述3种纤维中，属于有机天然材料的是羊毛．

分析 （1）根据人体必需的六大营养素来分析，根据钙的生理功能判断．维生素C受热易分解解答．
（2）根据纤维的种类和特点分析即可．

解答 解：（1）①这里有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐，还缺少水；故填：水；
②钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故填：钙；
③维生素C受热易分解，所以烹调富含维生素C的食物时，应该注意避免高温加热．故填：避免高温加热；
（2）羊毛属于天然纤维，腈纶和涤纶属于合成纤维，故填：羊毛．

点评 本考点考查了元素与人体健康的关系溶液的酸碱性等，基础性比较强．食品在现实生活中应用很广泛，应该好好把握．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．

练习册系列答案
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8．现甲、乙两化学小组安装两套相同的装置（如图1所示），通过测定产生相同体积气体所有时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1））MnO2催化H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
（2）甲小组有如表实验设计方案，则该实验的目的是探究浓度对H2O2分解速率的影响．
实验编号温度催化剂浓度
甲组实验Ⅰ25℃二氧化锰10mL 2%H2O
甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O
（3）甲、乙两小组经过实验得出如图2数据，请依据图中数据回答下列问题：
①其他条件相同的情况下，浓度越大，H2O分解速率越快．
②其他条件相同的情况下，H2O在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快． 
9．图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“溶液的酸碱性”的探究实验．

（1）使用白色点滴板进行实验的优点是节约药品、减少污染、现象明显、操作方便（答一点）；
（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的H+（填微粒符号）．
（3）为了便于观察石蕊试液在酸碱性溶液中的颜色变化，在两块点滴板的1号空穴中，在滴加石蕊试液之前，都应该加蒸馏水作为空白对照．
（4）点滴板2中的废液，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是腐蚀铁管或导致污染；
（5）你建议如何处理点滴板2中的废液？和点滴板1中的废液混合并调节溶液的pH值为7后，再排放．
6．如图表示某物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用：D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末．请回答下列问题：

（1）反应①中B物质的作用是催化作用．
（2）图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是②④⑤（填序号）．
（3）在图中标出的12种物质中，单质有4种．
（4）反应③中的现象为黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色．
（5）写出I使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（6）写出反应⑥的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
13．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，为测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）配制8g10%的NaOH溶液．
①计算：需要NaOH的质量为0.8g，需要水的质量为7.2g．
②称量固体氢氧化钠；
③量取一定体积的水；
④溶解；
⑤装瓶；
⑥贴标签．
（2）计算当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中的钠元素的质量．
（3）计算该盐酸的溶质质量分数．
3．某氢氧化钙样品中含碳酸钙杂质，现称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生．测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示：
加入盐酸的质量g02537.5
锥形瓶中物质的质量g457080.3
请你完成以下问题：
（1）加入盐酸的质量在0-25g时，氢氧化钙与盐酸发生反应；
（2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
10．下面是根据四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）
A．是浓盐酸敞口放置较长时间
B．是向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．是等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的足量的稀盐酸反应
D．是氢氧化钙的溶解度受温度变化的曲线图
7．按要求完成下列化学方程式并填空
（1）生石灰作干燥剂的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，它是放热（选填“吸热”或者“放热”反应）
（2）用铁和硫酸铜溶液进行湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应的基本反应类型是置换反应．
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，在发生装置的试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（4）用氨水中和含有硫酸的废水：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H20，该反应的基本反应类型是复分解反应．
（5）碳酸氢铵和稀盐酸反应：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑，明显的现象是有大量气泡产生．
8．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（　　）
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体一定是一氧化碳
D．某溶液中加入稀盐酸无任何明显现象，再加入氧化钡溶液，出现白色沉淀，则原来溶液中一定含有硫酸根离子

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