题目内容

8．现甲、乙两化学小组安装两套相同的装置（如图1所示），通过测定产生相同体积气体所有时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1））MnO2催化H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
（2）甲小组有如表实验设计方案，则该实验的目的是探究浓度对H2O2分解速率的影响．
实验编号温度催化剂浓度
甲组实验Ⅰ25℃二氧化锰10mL 2%H2O
甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O
（3）甲、乙两小组经过实验得出如图2数据，请依据图中数据回答下列问题：
①其他条件相同的情况下，浓度越大，H2O分解速率越快．
②其他条件相同的情况下，H2O在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快． 

分析 （1）MnO2催化下H2O2分解为氧气和水；
（2）对照实验要控制只能有一个变量，此变量为H2O2的浓度，则催化剂应保持一致；
（3）①在体积-时间图，斜率即可代表化学反应速率；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，由图可知碱性强分解速率越快，

解答 解：（1）H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O；
（2）由甲组两个实验对比可以看出实验Ⅱ中催化剂与实验Ⅰ中的相同，而过氧化氢浓度不同，因此甲组的实验目的为探究浓度对速率的影响；
（3）①由图象可知在体积-时间图，斜率即可代表化学反应速率，由甲组实验两条曲线可知，甲组实验Ⅱ斜率大，因此H2O2的浓度越大分解速率越快，
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，由图可知酸性条件下，H202分解的速率慢．
故答案为：（1）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（2）浓度；（3）①越快；②碱．

点评 此题考查外界因素对化学反应速率的影响，涉及气密性的检验方法主要有三个，则答案不唯一，但原则都是先让装置和水构成封闭的整体，改变某一条件使压强发生改变来判断气密性的好坏，此题综合性较强，难度适中．

练习册系列答案
相关题目
11．请你运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及的下列问题：
（1）野炊所带的如下物品中，由有机合成材料制成的是C（填标号）．
（2）野炊食谱如下：馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶…，其中所含的营养素有糖类、油脂、糖类、无机盐、维生素和水．高钙牛奶中的钙元素属于人体中的常量（填“常量”或“微量”）元素．
（3）做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理树枝与氧气充分接触．
（4）野炊时正值农民向田间施肥的季节，同学们看到化肥包装袋上印有“尿素”字样，就知道农民所施的是氮肥（填化肥种类）．
12．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，100g甲的饱和溶液中有30g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃仍为饱和溶液
D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ都正确且有因果关系的是（　　）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A碳具有还原性焦炭可以还原Fe3O4
B分子之间有间隔浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟”
C人体碘元素摄入量不足易患有骨质疏松症
DCO2不支持燃烧CO2能使澄清石灰水变浑浊
A．AB．BC．CD．D
3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，请根据图中回答：
（1）t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是甲；
（2）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙．
（3）若要从t1℃时混有少量的甲溶液中获得甲，请简要描述操作方法先制成高温下的饱和溶液，然后降温结晶．过滤洗涤即可．
13．将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质ABCD
反应前质量（g）6.4克3.2克4.0克0.5克
反应后质量（g）待测2.56克7.2克0.5克
（1）反应后A物质的质量为3.84克；
（2）D物质可能是该反应的催化剂；
（3）该化学反应的基本类型为化合反应．
20．写出符合下列要求的物质（或主要成分）化学式
（1）含三种元素的汽车燃料是C2H5OH；
（2）红褐色沉淀的是Fe（OH）3；
（3）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是SO2；
（4）不含金属元素的碱NH3•H2O；
（5）可以治疗胃酸过多的一种盐NaHCO3．
17．为了探究碳酸钠和石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究．
[提出问题】所得滤液的溶质是什么？
[作出猜想]猜想Ⅰ：溶质是NaOH、Ca（OH）2
猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：溶质是NaOH．你做出猜想Ⅲ的理由是二者恰好完全反应．
【实验过程】
实验操作实验现象试验结论
①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸无气泡产生猜想Ⅱ不成立
②取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液有沉淀生成猜想成立．反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
[拓展反思]操作②中通入气体物质CO2（写化学式）也可得到相同的结论．
[定量研究]称取20g烧碱固体样品（样品中的杂质四碳酸钠），配成溶液，然后向溶液中加入稀盐酸，产生二氧化碳的量如图所示．试计算样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）．
18．化学与生活息息相关．
（1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
每100g含有营养成分糖类油脂[K]蛋白质维生素C钙镁钠[锌
7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg7.1mg
①人类从食物中摄入的六大类主要营养素，上表中缺少的营养素是水
②佝偻病患者体内缺少的元素是钙．
③维生素C可溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意避免高温加热．
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有腈纶、羊毛、涤纶等．
上述3种纤维中，属于有机天然材料的是羊毛．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网