题目内容
13．
实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，为测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）配制8g10%的NaOH溶液．
①计算：需要NaOH的质量为0.8g，需要水的质量为7.2g．
②称量固体氢氧化钠；
③量取一定体积的水；
④溶解；
⑤装瓶；
⑥贴标签．
（2）计算当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中的钠元素的质量．
（3）计算该盐酸的溶质质量分数．
分析 （1）根据氢氧化钠溶液的质量及其氢氧化钠的质量分数可以计算水的质量，以及配制溶液的步骤进行分析；
（2）无论滴加盐酸的质量为多少，溶液中钠元素的质量等于氢氧化钠溶液中钠元素的质量；
（3）根据加入盐酸的质量可以计算该盐酸的溶质质量分数．
解答 解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为：8g×（1-10%）=7.2g，氯化钠的质量为：8g-7.2g=0.8g；
配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解，所以④是溶解；
（2）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：8g×10%×$\frac{23}{40}$×100%=0.46g；
（3）设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
8g×10% x
$\frac{40}{8g×10%}$=$\frac{36.5}{x}$
x=0.73g，
该盐酸的溶质质量分数为：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%．
故答案为：（1）①0.8g，7.2g；
④溶解；
（2）0.46g；
（3）7.3%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，请根据图中回答：
4．下列有关仪器名称书写错误的是（ ）
| A． |  铁架台 | B． |  水槽 | C． |  坩锅钳 | D． |  表面皿 |
1．某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净二氧化碳气体，如图Ⅰ所示，在光照充足的条件下，结构一段随时间后，该小组同学用注射器从a处取出气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量．
【查阅资料】
植物通过光合作用吸收二氧化碳提提，放出氧气．
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体
【实验二】采用两种方法制定玻璃罩内气体中氧气的含量
方法1：用如图Ⅱ所示的装置气体中氧气的含量
（1）将抽取的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中，燃烧匙中的固体药品要足量，原因是完全消耗瓶中的氧气，该药品燃烧的现象是产生大量的白烟．
（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的液体静茹集气瓶中，其原因是红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外界大气压．
（3）实验结束后，集气瓶进入液体的体积约为125mL．
方法2：用如图Ⅲ所示的装置测量气体中氧气的含量
（1）抽取150mL的气体，缓缓地从b出通入装置中．
（2）实验结束后，c出气体的化学式为O2，集气瓶中排除液体的体积约为75mL．
【实验二讨论】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得的实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是方法2（填写“方法1”或“方法2”），该方法所得氧气约占气体总体积的50%，另一实验方法中造成误差的实验操作是方法1将抽取的气体用排水法收集到集气瓶中，二氧化碳能溶于水（或方法1：点燃红磷放入集气瓶中时，瓶内的部分气体受热逸出）（友情提示：请注明是哪种方法）．
【查阅资料】
植物通过光合作用吸收二氧化碳提提，放出氧气．
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 抽取适量气体，注入 澄清石灰水中 | 有白色沉淀产生 | 玻璃罩内含有二氧化碳 |
方法1：用如图Ⅱ所示的装置气体中氧气的含量
（1）将抽取的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中，燃烧匙中的固体药品要足量，原因是完全消耗瓶中的氧气，该药品燃烧的现象是产生大量的白烟．
（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的液体静茹集气瓶中，其原因是红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外界大气压．
（3）实验结束后，集气瓶进入液体的体积约为125mL．
方法2：用如图Ⅲ所示的装置测量气体中氧气的含量
（1）抽取150mL的气体，缓缓地从b出通入装置中．
（2）实验结束后，c出气体的化学式为O2，集气瓶中排除液体的体积约为75mL．
【实验二讨论】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得的实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是方法2（填写“方法1”或“方法2”），该方法所得氧气约占气体总体积的50%，另一实验方法中造成误差的实验操作是方法1将抽取的气体用排水法收集到集气瓶中，二氧化碳能溶于水（或方法1：点燃红磷放入集气瓶中时，瓶内的部分气体受热逸出）（友情提示：请注明是哪种方法）．
8．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
| A． | 酒精作燃料 C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O 氧化反应 | |
| B． | 高炉炼铁 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应 | |
| C． | 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 复分解反应 | |
| D． | 实验室制取氧气 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 |
18．化学与生活息息相关．
（1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
①人类从食物中摄入的六大类主要营养素，上表中缺少的营养素是水
②佝偻病患者体内缺少的元素是钙．
③维生素C可溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意避免高温加热．
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有腈纶、羊毛、涤纶等．
上述3种纤维中，属于有机天然材料的是羊毛．
（1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
| 每100g含有营养成分 | 糖类 | 油脂[K] | 蛋白质 | 维生素C | 钙 | 镁 | 钠[ | 锌 |
| 7.6g | 7.8g | 7.4g | 18mg | 201mg | 18.2mg | 30.8mg | 7.1mg |
②佝偻病患者体内缺少的元素是钙．
③维生素C可溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意避免高温加热．
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有腈纶、羊毛、涤纶等．
上述3种纤维中，属于有机天然材料的是羊毛．
”表示碳原子，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，该生成物A为
如图，实验一和实验二都会观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．实验一产生这一现象的原因是石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙．实验二产生这一现象的原因是生石灰和水反应放出大量的热使石灰水的温度上升，石灰水中的氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有Ca（OH）2固体析出．