题目内容
18．某同学用一定量的氯酸钾制氧气，误将高锰酸钾当做二氧化锰加入，则其比只单独加热氯酸钾制氧气，说法正确的是（ ）| A． | 反应速率加快，得到氧气量增多 | B． | 反应速率加快，得到氧气量不变 | ||
| C． | 反应速率不变，得到氧气量不变 | D． | 反应速率不变，得到氧气量增多 |
分析 高锰酸钾受热容易分解，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气．二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂．
解答 解：高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，能加快氯酸钾的分解速率．生成的氧气能增加氧气的质量．
故选：A．
点评 本题主要考查了催化剂的催化作用及其高锰酸钾受热分解的问题．在过程中高锰酸钾分解了，所以在本反应中高锰酸钾不是催化剂，而是其分解的产物二氧化锰做催化剂．对于高锰酸钾的分解，二氧化锰是由无到有，但是对氯酸钾分解却是始终如一，所以是二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂
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8．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）．每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，发生反应MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：
求粗盐的纯度（写出解题过程）．
| 测定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 样品质量（g） | 1000 | 1000 | 1000 | 1000 |
| 氢氧化钠溶液质量（g） | 320 | 640 | 820 | 900 |
| 沉淀质量（g） | 23.2 | 46.4 | 58 | 58 |
3．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（ ）
| A． | 水、氯化钠、铜都是由分子构成的 | |
| B． | 装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大 | |
| C． | 离子是由原子得到或失去电子形成的 | |
| D． | 化学变化中分子可分，原子不可分 |
7．
如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）| A． | a物质的饱和溶液变不饱和溶液，可以降低温度 | |
| B． | t2℃时，50g物质a与50g水充分混合后所得溶液的总质量为100g | |
| C． | t1℃时，a、c两物质溶液的溶质质量分数相等 | |
| D． | 分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b＞a＞c |
7．不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加．请你和小欣同学一起完成这项探究活动．
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气．
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
【性质探究】
【结果分析】主要成分是过碳酸钠，根据化学反应方程式：X+H2O═Na2CO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式X为Na2CO4．
【工业制备】（如图2）
（3）稳定剂的作用是防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（4）浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）．
【测定纯度】
实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应．
实验原理：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置：如图3所示
交流与讨论
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度（样品中过碳酸钠的质量分数）．
（5）装置②的作用是：吸收二氧化碳和氯化氢气体；
（6）装置③的作用是：检验二氧化碳是否完全被吸收；
（7）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于2.44g．
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC（填序号）．
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为多少？（写出计算过程）
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气．
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
【性质探究】
| 实验 | 主要操作步骤（如图1） | 主要实验现象 | 结论 |
| （1） | 在集气瓶中加入少量MnO2（黑色固体），在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条 | 有气泡逸出，能使带火星木条复燃 | “鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢 |
| （2） | 关闭仪器a，在仪器b中加入稀盐酸，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条 | 生成大量无色气泡，木条熄灭 | “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠 |
【工业制备】（如图2）
（3）稳定剂的作用是防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（4）浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）．
【测定纯度】
实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应．
实验原理：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置：如图3所示
交流与讨论
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度（样品中过碳酸钠的质量分数）．
（5）装置②的作用是：吸收二氧化碳和氯化氢气体；
（6）装置③的作用是：检验二氧化碳是否完全被吸收；
（7）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于2.44g．
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC（填序号）．
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为多少？（写出计算过程）