题目内容
8．有一瓶长期暴露在空气中的NaOH溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是稀盐酸，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．要除去杂质，得到纯净的NaOH溶液，需加入适量的氢氧化钙溶液，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．分析 根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；据此进行分析解答．
解答 解：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有一瓶长期暴露在空气中的NaOH溶液，要检验这瓶溶液是否变质，即检验是否存在碳酸根离子，可选用稀盐酸进行检验，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
要除去杂质，得到纯净的NaOH溶液，可利用碳酸钠溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，
反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：稀盐酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钙；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
点评 本题难度不大，考查氢氧化钠的性质，掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸盐的化学性质是正确解答本题的关键．
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A、B、C、D、E分别为一氧化碳、氧气、铁丝、硫酸铜溶液和氧化铁中的一种物质．其中A是生活中常用的金属，B是有毒气体，C是红棕色固体，D是一种化合物溶液，E属于单质．请回答下列问题：
用文字表达式写出下列化学反应，确认反应类型建立概念模型．
5．
石灰石有许多重要的用途．
以石灰石为原料，可以生产生石灰，生石灰可做干燥剂，某化学兴趣小组的同学对食品厂某批次包装完整、粉状的生石灰成分进行质量检测．
【提出问题】该批次的生石灰成分及含量是否与标签相符？（标签如图1所示）
【猜想与假设】固体成分为：
A：全部是碳酸钙和杂质 B：既有碳酸钙，也有氧化钙和杂质
C：全部是氧化钙和杂质．
【设计并完成实验】
【实验结论】该兴趣小组同学得出的结论：剩余固体成分与 猜想与假设中的B（填A、B或C）相同．
【定量 测定】称取10克该批次的生石灰样品（图2），置于锥形瓶中，向其中缓慢加稀盐酸，直至无气泡产生，电子天平读数减小0.88克，将锥形瓶中残留物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为0.2克．试通过计算说明该批次生石灰含量是否与标签相符，写出计算过程．
【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量，导致水蒸气随CO2一起从导管口逸出，这一因素使测得的生石灰的最终含量将偏小（选填“偏小”“偏大”或“无影响”）．
石灰石有许多重要的用途．以石灰石为原料，可以生产生石灰，生石灰可做干燥剂，某化学兴趣小组的同学对食品厂某批次包装完整、粉状的生石灰成分进行质量检测．
【提出问题】该批次的生石灰成分及含量是否与标签相符？（标签如图1所示）
【猜想与假设】固体成分为：
A：全部是碳酸钙和杂质 B：既有碳酸钙，也有氧化钙和杂质
C：全部是氧化钙和杂质．
【设计并完成实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 第一步操作：取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 说明固体成分中一定含有 氧化钙 |
| 第二步操作：再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 | 有气泡生成 | 说明固体成分中一定含有 碳酸钙 |
【定量 测定】称取10克该批次的生石灰样品（图2），置于锥形瓶中，向其中缓慢加稀盐酸，直至无气泡产生，电子天平读数减小0.88克，将锥形瓶中残留物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为0.2克．试通过计算说明该批次生石灰含量是否与标签相符，写出计算过程．
【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量，导致水蒸气随CO2一起从导管口逸出，这一因素使测得的生石灰的最终含量将偏小（选填“偏小”“偏大”或“无影响”）．
10．下列标志与节约能源、资源及保护环境无关的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |